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Ejercicio 3Para la formación de amoniaco, se hace reaccionar hidrogeno con nitrógeno, según la siguiente reacción N2(g) + 3H2(g) ⇌ 2NH3(g) En el momento que se establece el equilibrio en un recipiente?

Ejercicio 3Para la formación de amoniaco, se hace reaccionar hidrogeno con nitrógeno, según la siguiente reacción N2(g) + 3H2(g) ⇌ 2NH3(g) En el momento que se establece el equilibrio en un recipiente de 3, 0 L, se encontró 1, 7 moles de N2, 1, 06 moles de H2 y 0, 27 moles de NH3, Calcule la constante de equilibrio en la reacción es urgente gracias.

1Kevinfarinangop5e4qn
QuímicaNivel Básico

En resumen

N2 (g) + 3H2( g) ⇄2NH3 (g) En el equilibrio : V = 3 L 1. 7 mol N2 1. 06 moles h2 0. 27 moles de NH3 Ke = ? Para resolver el ejercicio se procede a aplicar la expresión para calcular la constante de equilibrio Ke, de la siguiente manera : [N2] = 1. 7 mol / 3 L = 0.

Mejor respuesta

0

Datos

N2 (g) + 3H2( g) ⇄2NH3 (g) En el equilibrio : V = 3 L 1.

7 mol N2 1.

06 moles h2 0.

27 moles de NH3 Ke = ?

SolucióN

Para resolver el ejercicio se procede a aplicar la expresión para calcular la constante de equilibrio Ke, de la siguiente manera : [N2] = 1.

7 mol / 3 L = 0.

56 mol / L [ H2] = 1.

06 mol / 3 L = 0.

35 mol / L [ NH3 ] = 0.

27 mol / 3 L = 0.

09 mol / L Ke = [NH3]² / [N2] * [H2]³ Ke = ( 0.

09 mol / L)² / ( 0.

56 mol / L * ( 0.

35 mol / L)³) Ke = 0.

33 . .

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