Ola lo que pasa es que tengo que desarrollar el siguiente problema y lo que tengo que sacar es : 1. Ecuación balanceada 2. Números de oxidación 3. Número de moles y gramos formados en la reacción de los siguientes datos que son los que me dan por favor ayudenme pronto gracias Na2SO4 = 36g (95% pureza) BaCl2 = 27g (98% pureza) Rendimiento del 75% Na2SO4 + BaCl2 - > BaSO4 + NaCl.
En resumen
A) <img src="https://tex.z-dn.net/?f=Na_2SO_4%20%2B%20BaCl_2%5C%20%5Cto%5C%20BaSO_4%20%2B%202NaCl" /> b)<img src="https://tex.z-dn.net/?
A) <img src="https://tex.z-dn.net/?f=Na_2SO_4%20%2B%20BaCl_2%5C%20%5Cto%5C%20BaSO_4%20%2B%202NaCl" />
b)<img src="https://tex.z-dn.net/?f=Na%5E%7B1%2B%7D_2S%5E%7B6%2B%7DO%5E%7B2-%7D_4%20%2B%20Ba%5E%7B2%2B%7DCl%5E%7B1-%7D_2%5C%20%5Cto%5C%20Ba%5E%7B2%2B%7DS%5E%7B6%2B%7DO%5E%7B2-%7D_4%20%2B%202Na%5E%7B1%2B%7DCl%5E%7B1-%7D" />
c) Primero vamos a calcular la cantidad de cada reactivo puro que tenemos :
<img src="https://tex.z-dn.net/?f=36%5C%20g%5C%20comp%5Ccdot%20%5Cfrac%7B95%5C%20g%5C%20Na_2SO_4%7D%7B100%5C%20g%5C%20comp%7D%20%3D%2034%2C2%5C%20g%5C%20Na_2SO_4" />
<img src="https://tex.z-dn.net/?f=27%5C%20g%5C%20comp%5Ccdot%20%5Cfrac%7B98%5C%20g%5C%20BaCl_2%7D%7B100%5C%20g%5C%20comp%7D%20%3D%2026%2C46%5C%20g%5C%20BaCl_2" />
Las masas moleculares de cada reactivo son :
<img src="https://tex.z-dn.net/?f=Na_2SO_4%3A%202%5Ccdot%2023%20%2B%2032%20%2B%204%5Ccdot%2016%20%3D%20142%20g%2Fmol" />
<img src="https://tex.z-dn.net/?f=BaCl_2%3A%20137%2C3%20%2B%202%5Ccdot%2035%2C5%20%3D%20208%2C3%20g%2Fmol" />
Los moles de partida serán :
<img src="https://tex.z-dn.net/?f=34%2C2%5C%20g%5C%20Na_2SO_4%5Ccdot%20%5Cfrac%7B1%5C%20mol%7D%7B142%5C%20g%7D%20%3D%200%2C24%5C%20mol%5C%20Na_2SO_4" />
<img src="https://tex.z-dn.net/?f=26%2C46%5C%20g%5C%20BaCl_2%5Ccdot%20%5Cfrac%7B1%5C%20mol%7D%7B208%2C3%5C%20g%7D%20%3D%200%2C13%5C%20mol%5C%20BaCl_2" />
Como la estequiometría de la reacción es 1 : 1, el reactivo limitante será el <img src="https://tex.z-dn.net/?f=BaCl_2" />.
Tenemos que referir los cálculos a este reactivo.
El rendimiento de la reacción nos indica que por cada mol de reactivo solo se forman 0, 75 mol de producto, eso quiere decir que solo reaccionan (0, 13 · 0, 75 = 0, 1 mol de <img src="https://tex.z-dn.net/?f=BaCl_2" />).
Atendiendo a la estequiometría de la reacción :
[img = 10]
[img = 11]
Solo nos queda expresar estos moles en gramos :
[img = 12]
[img = 13].
Respuesta : + 1Explicación :
1 - ) Balancear la reacción. 2 - ) Hay que saber cuanto es la cantidad sin impurezas de cada compuesto. 3 - ) Saber cual es reactivo limitante calculando los moles de cada reactivo involucrando al coeficiente…
Se producen 9, 75g de KCl. Resolución Determinamos lacantidad pura de KClO₃ 100% 20g 89% X X = 89 * 20 / 100 X = 17, 8g puros de KClO₃ Determinamos losgramos teóricos producidos de KCla partir de 17, 8g de KClO₃ Datos :…