Quimica organica lo podrían resolver Dada la siguiente reacción Al + Br2 ➡AlBr3 determine : si reacciona 5g de aluminio (Al) al 95% de pureza y 38g de bromo (Br) al 80% de pureza. ¿ cuantos gramos de AlBr3 se obtienen, si él rendimiento de la reacción es del 75% ?
En resumen
1 - ) Balancear la reacción. 2 - ) Hay que saber cuanto es la cantidad sin impurezas de cada compuesto. 3 - ) Saber cual es reactivo limitante calculando los moles de cada reactivo involucrando al coeficiente estequiometrico de la reacción.
1 - ) Balancear la reacción.
2 - ) Hay que saber cuanto es la cantidad sin impurezas de cada compuesto.
3 - ) Saber cual es reactivo limitante calculando los moles de cada reactivo involucrando al coeficiente estequiometrico de la reacción.
4 - ) Calcular por estequiometria la cantidad de AlBr3 que se produciría si la eficiencia fuese al 100% usando al reactivo limitante.
5 - ) Ahora calcular lo que se produce a ese porcentaje de eficiencia.
Como vemos en la imagen se logran producir 25.
6987 gramos de AlBr3.
Cualquier duda puedes comentar.
El rendi. Iento de una reaccion es el porcentaje de los reactivos que no se perdieron .
Se producen 9, 75g de KCl. Resolución Determinamos lacantidad pura de KClO₃ 100% 20g 89% X X = 89 * 20 / 100 X = 17, 8g puros de KClO₃ Determinamos losgramos teóricos producidos de KCla partir de 17, 8g de KClO₃ Datos :…