4. Qué cantidad de Cloruro de potasio se produce al descomponerse 20 gramos de clorato de potasio de pureza 89%, si el rendimiento de reacción es del 90 %. KClO3 → KCl O2 !
En resumen
Se producen 9, 75g de KCl.
Se producen 9, 75g de KCl.
Resolución
Determinamos lacantidad pura de KClO₃ 100% 20g 89% X
X = 89 * 20 / 100
X = 17, 8g puros de KClO₃
Determinamos losgramos teóricos producidos de KCla partir de 17, 8g de KClO₃
Datos :
masa molar KClO₃ : 122, 55g / mol
masa molar KCl : 74, 55g / mol
g teóricos KCl = 17, 8g KClO₃ * (1mol KClO₃ / 122, 55g KClO₃) * (74, 55g KCl / 1mol KCl)
g teóricos KCl = 10, 83g
Debido a que el rendimiento de la reacción no es 100%, se determinan losgramos de KCl reales producidos
%Rendimiento = masa real / masa teórica * 100
masa real = 90% * 10, 83g / 100
masa real = 9, 75g KCl.
El clorato de potasio se descompone fácilmente por la acción del calor o algunos catalizadores según la reacción : 2KClO3(s)→ 2KCl(s) + 3O2(g) El poder reductor de fósforo y el poder oxidante del clorato de potasio…
El clorato de potasio (KClO3) se obtiene por la accion del cloro sobre una solucion de hidroxido de potasio caliente segun la ecuacion : 6KOH + 3Cl2 - - - - - - - > KClO3 + 5kcl + 3H2O calcular la cantidad de clorato de…
1 mol de Clorato se fue descompuesto y se formaron 1 mol de oxigeno y 11 cloruro de potasio.
Para la resolución del problema aplicaremos lo siguiente : 1) Primero ajustamos la reacción por el método del ion - electrón en medio básico : 6 KOH + 3 Cl2 - - - - > KClO3 + 5 KCl + 3 H2O Ahora calculamos el número de…