Necesito saber cuál es el pH de la solución de sosa : Si a 10 ml de una solución 0. 01 M de ácido sulfúrico se neutralizaron con 25 ml de una solución de sosa cáustica con procedimiento su respuesta.
En resumen
V1 * M1 = V2 * M2 V2 = (0. 01 * 10) / 25 M2 = 0. 004M p(OH - ) = log(1 / (OH - ) pOH = log(1 / 0. 004) = 2. 39 pH + pOH = 14 pH = 14 - 2. 39 pH = 11. 61.
V1 * M1 = V2 * M2
V2 = (0.
01 * 10) / 25
M2 = 0.
004M
p(OH - ) = log(1 / (OH - )
pOH = log(1 / 0.
004) = 2.
39
pH + pOH = 14
pH = 14 - 2.
39
pH = 11.
61.
Solo te falta el peso del acido sukfúrico que es 98 gramos / mol entonces hallas primero el numero de moles dividiendo 260 gramos de H2SO4 / 98 gramos de de H2SO4 y te da un resultado de 2. 65 moles de H2SO4. Y para…
Una solución es la combinación entre soluto( sustancia en menor cantidad de una mezcla) y solvente ( sustancia en mayor cantidad de una mezcla) Una solución saturada es cuando hay un exceso de soluto en la mezcla ESPERO…
10 mL de una solución 0, 01M de ácido sulfúrico se neutralizaron con 25 mL de una solución de sosa cáustica. ¿Cuál es el pH de la solución de sosa?
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