10 ml de una solucion 0, 01 M de acido sulfurico se neutralizaron con 25mL de una solucion de sosa caustica, cual es el pH de la solucion de sosa?
Pregunta de Química · 2 respuestas · 1 votos · mejor respuesta de Luciarinconnn
En resumen
10 mL de una solución 0, 01M de ácido sulfúrico se neutralizaron con 25 mL de una solución de sosa cáustica. ¿Cuál es el pH de la solución de sosa?
10 mL de una solución 0, 01M de ácido sulfúrico se
neutralizaron con 25 mL de una solución de sosa cáustica.
¿Cuál es el pH de la solución de sosa?
Relacionamos la normalidad y molaridad(N) H2SO4 = 0, 01mol / l x2Eqq / l = 0.
02Eq / lreemplazamos en esta ecuación(N) NaOH = v.
N. H2SO4 / V.
NaOH = 0, 01 x 0, 02 / 0, 025 = 0, 08eQ / LAHORA CALCULAMOS LA MOLARIDADM (NAOH) = 0, 008 / 1Eq / l = 0, 008 mol / lcon este valor calculamos el pHPOH = - Log 0, 008pH = 14 - 2, 09Ph = 11, 90.
10 mL de una solución 0, 01M de ácido sulfúrico se neutralizaron con 25 mL de una solución de sosa cáustica. ¿Cuál es el pH de la solución de sosa?
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