10 ml de una solucion 0, 01 M de acido sulfurico se neutralizaron con 25mL de una solucion de sosa caustica, cual es el pH de la solucion de sosa?
En resumen
10 mL de una solución 0, 01M de ácido sulfúrico se neutralizaron con 25 mL de una solución de sosa cáustica. ¿Cuál es el pH de la solución de sosa?
10 mL de una solución 0, 01M de ácido sulfúrico se
neutralizaron con 25 mL de una solución de sosa cáustica.
¿Cuál es el pH de la solución de sosa?
Relacionamos la normalidad y molaridad(N) H2SO4 = 0, 01mol / l x2Eqq / l = 0.
02Eq / lreemplazamos en esta ecuación(N) NaOH = v.
N. H2SO4 / V.
NaOH = 0, 01 x 0, 02 / 0, 025 = 0, 08eQ / LAHORA CALCULAMOS LA MOLARIDADM (NAOH) = 0, 008 / 1Eq / l = 0, 008 mol / lcon este valor calculamos el pHPOH = - Log 0, 008pH = 14 - 2, 09Ph = 11, 90.
Solo te falta el peso del acido sukfúrico que es 98 gramos / mol entonces hallas primero el numero de moles dividiendo 260 gramos de H2SO4 / 98 gramos de de H2SO4 y te da un resultado de 2. 65 moles de H2SO4. Y para…
Hola. Primero debes determinar la Masa Molar (mm) y conviertes los ml a Lt (V) H ₂ SO₄ : (H : 1 g / mol x2) + ( S : 32 g / mol) + ( O : 16 g / mol x 4) = 98 g / mol 1 : 200 ml = 0. 2 Lt 2 : 500 ml = 0. 5 Lt Ahora de…
V1 * M1 = V2 * M2 V2 = (0. 01 * 10) / 25 M2 = 0. 004M p(OH - ) = log(1 / (OH - ) pOH = log(1 / 0. 004) = 2. 39 pH + pOH = 14 pH = 14 - 2. 39 pH = 11. 61.
Sosa Caustica : Usos y AplicacionesLasosa cáusticaes uno de los nombres comunes que se le da al Hidróxido de Sodio, también conocido como hidróxido sódico, sosa lejía y jabón de piedra. La sosa caustica es uno de los…