Una solución de ácido sulfúrico a 34% tiene densidad de 1?
Una solución de ácido sulfúrico a 34% tiene densidad de 1. 25 g / mL. ¿Cuántos gramos de H2SO4 están contenidos en 1 litro de esta solución?
En resumen
% m / m = masa soluto x 100 ````````````````` masa solucion d = m / v m = 1. 25 g x 1000 mL ````````` ````````````` 1 mL 1 L m = 1250 g H2SO4 2. Calcula masa soluto masa soluto = 34 g / g x 1250 g ````````````````````` 100 masa soluto = 425 g de H2SO4 contenidos en 1 litro.
Mejor respuesta
% m / m = masa soluto x 100 ````````````````` masa solucion
d = m / v
m = 1.
25 g x 1000 mL ````````` ````````````` 1 mL 1 L
m = 1250 g H2SO4
2.
Calcula masa soluto
masa soluto = 34 g / g x 1250 g ````````````````````` 100
masa soluto = 425 g de H2SO4 contenidos en 1 litro.
Otras 1 respuestas
Respuesta 2
Los gramos de H₂SO₄ contenidos en la solución al 34% en masa es : 425 gDatos : Porcentaje en masa = %m / m = 34%Densidad de la solución = d = 1.
25 g / mLVolumen de solución = 1 L = 1000 mLExplicación : 1.
Por medio de la densidad se halla la masa de solución presente : d = masa / volumen1.
25 g / mL = masa / 1000 mLmasa = 1.
25 g / mL * 1000 mLmasa = 1250 g2.
Por medio del porcentaje en masa se hallan los gramos de H₂SO₄ : El porcentaje referido a la masa relaciona la masa de soluto presente en una cantidad de solución.
Su fórmula es : %m / m = (masa soluto (g) / masa solución (g)) .
100Reemplazando los datos : 34% = (masa soluto / 1250 g) * 100masa soluto = 34 * 1250 / 100masa soluto = 425 gProfundiza en el tema en brainly.
Lat / tarea / 12446982.
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