Necesito la respuesta de este ejercicio de quimica de gases humedos una muestra de 100 ml de gas seco medido a 20 * c y a 750 torr ocupa un volumen de 105 ml cuando se recogio sobre agua a 25 * c y a 750 torr calcular la presion de vapor de agua a 25 * c?
Pregunta de Química · 1 respuesta · 3 votos · mejor respuesta de Ama0606
En resumen
P1V1 / T1 = CONDICIONES GAS SECO (P2 + Pv)V2 / T2 CONDICIONES GAS HUMEDO P1V1 / T1 = (P2 + pv)V2 / T2 (750torr * 100ml * 298°K) / (105ml * 293°K) = (P + pv) 726. 47too = 750 + pv pv = 750 - 726. 47 = 23. 52torr pv(25°C)tabulado = 23. 8torr.
P1V1 / T1 = CONDICIONES GAS SECO
(P2 + Pv)V2 / T2 CONDICIONES GAS HUMEDO
P1V1 / T1 = (P2 + pv)V2 / T2
(750torr * 100ml * 298°K) / (105ml * 293°K) = (P + pv)
726.
47too = 750 + pv
pv = 750 - 726.
47 = 23.
52torr
pv(25°C)tabulado = 23.
8torr.
P1V1 / T1 = CONDICIONES GAS SECO (P2 + Pv)V2 / T2 CONDICIONES GAS HUMEDO P1V1 / T1 = (P2 + pv)V2 / T2 (750torr * 100ml * 298°K) / (105ml * 293°K) = (P + pv) 726. 47too = 750 + pv pv = 750 - 726.
Parte1 : Hallaremos n(mol) : n = ? V = 69. 3 ml - - - - > 69. 3 / 1000 = 0. 0693 L P = 925 torr = 925 mmHg T = 18º C - - - > 18 + 273 = 291 K R = 62. 4 mmHg · L / mol · K Pv = RnT 925mmHg · 0. 0693L = 62. 4mmHg·L /…
Aplicar Ley general de los gasesV1 x P1 / T1 = V2 x P2 / T2T1 = 25 ºC + 273 = 298 KP1 = 750 torr / 760 = 0. 986 atmV1 = 600 mL / 1000 = 0. 600 LT2 = 32 ºC + 273 = 305 KP2 = 746 torr / 760 = 0. 982 atmV2 = ¿? Calcular…
El volumen que tenía el gas inicialmente cuando estaba a una presión de 850 Torr es : 339. 29 mLDatos : P₁ = 850 Torr = 1. 12 atmP₂ = 720 mmHg = 0. 95 atmV₂ = 400 mLExplicación : Para resolver el enunciado se emplea la…
Respuesta : Pagas = 0. 92 atm y PM = 31. 44g / molExplicación : Datos V : 3. 46LT : 294KMASA 4. 20gP 718torrPvapor 18. 65 torrR 0. 082atm * L / mol * kPM? Pgas? Pt = pgas + pvaporPgas = pt - pvaporRemplaza datos y luego…
La muestra de un gas ideal ocupa un volumen de 69, 3 ml a 925 torr y 18°C ¿que volumen ocupa el gas a 120°C y 720 torrAplicar la Ley combinada de los gasesV1 x P1 / T1 = V2 x P2 / T2V1 = 69. 3 mL / 1000 = 0. 0693 LP1 =…