Necesito la respuesta de este ejercicio de quimica de gases humedos una muestra de 100 ml de gas seco medido a 20 * c y a 750 torr ocupa un volumen de 105 ml cuando se recogio sobre agua a 25 * c y a 750 torr calcular la presion de vapor de agua a 25 * c?
En resumen
P1V1 / T1 = CONDICIONES GAS SECO (P2 + Pv)V2 / T2 CONDICIONES GAS HUMEDO P1V1 / T1 = (P2 + pv)V2 / T2 (750torr * 100ml * 298°K) / (105ml * 293°K) = (P + pv) 726. 47too = 750 + pv pv = 750 - 726. 47 = 23. 52torr pv(25°C)tabulado = 23. 8torr.
P1V1 / T1 = CONDICIONES GAS SECO
(P2 + Pv)V2 / T2 CONDICIONES GAS HUMEDO
P1V1 / T1 = (P2 + pv)V2 / T2
(750torr * 100ml * 298°K) / (105ml * 293°K) = (P + pv)
726.
47too = 750 + pv
pv = 750 - 726.
47 = 23.
52torr
pv(25°C)tabulado = 23.
8torr.
P1 = 1 atm V1 x P1 x T2 = V2 x P2 x T1 V1 = 127cm3 V2 = ? V2 = 127cm3 x 760 mmHg x 296 K / 724mmHg 273 K T = 273 K V2 = 145 cm3T2 = 23 + 273 = 296 K P2 = 745mmHg.
Aplicar Ley general de los gasesV1 x P1 / T1 = V2 x P2 / T2T1 = 25 ºC + 273 = 298 KP1 = 750 torr / 760 = 0. 986 atmV1 = 600 mL / 1000 = 0. 600 LT2 = 32 ºC + 273 = 305 KP2 = 746 torr / 760 = 0. 982 atmV2 = ¿? Calcular…
Respuesta : Pagas = 0. 92 atm y PM = 31. 44g / molExplicación : Datos V : 3. 46LT : 294KMASA 4. 20gP 718torrPvapor 18. 65 torrR 0. 082atm * L / mol * kPM? Pgas? Pt = pgas + pvaporPgas = pt - pvaporRemplaza datos y luego…