Molaridaad : se desea preparar una solución de alcohol etilico (C2H5OH) disolviendo 127 gramos de alcohol en agua suficiente para hacer 1. 35 litros de solución ¿cual es la molaridad de esta solución?
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En resumen
El alcohol etilico tiene un PM de 46. 07g / mol, por lo tanto 127g serían 2. 75 moles. La molaridad son moles de soluto / L de disolución, por lo tanto serían 2. 75 moles / 1. 35L, y la molaridad sería de : 2. 04M.
El alcohol etilico tiene un PM de 46.
07g / mol, por lo tanto 127g serían 2.
75 moles.
La molaridad son moles de soluto / L de disolución, por lo tanto serían 2.
75 moles / 1.
35L, y la molaridad sería de : 2.
04M.
El alcohol etilico tiene un PM de 46. 07g / mol, por lo tanto 127g serían 2. 75 moles. La molaridad son moles de soluto / L de disolución, por lo tanto serían 2. 75 moles / 1.
% V / V = V SOLUTO X 100 `````````````` V SOLUCION %v / v = 25 mL X 100 `````````` 125 mL %v / v = 20 % mL / mL.
Solución : M = 1. 5 Molar Soluto = Alcohol etílico CH3CH2OH Solvente = Agua = 500 g H2O = 500 cm³ H20 porque dH2O = 1 g / cm³ Volumen requerido del alcohol = Vsto = ? Ml d alcohol etílico = 0. 789 g / cm³ SOLUCIÓN :…
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