Me podrían ayudar con este ejercicio?
Me podrían ayudar con este ejercicio? 5 moles de amoniaco NH3 ocupan un lugar de 3. 50 LITROS a una temperatura de 350° k (kelvin) ¿a que presión se halla sometido este gas ? Gracias.
5Viejolucho1
En resumen
Para calcular la presión en este caso se utiliza esta fórmula : P. V = n. R. T Donde : P = Presión V = Volumen n = Moles R = Constante universal de los gases ideales = 0, 083 atm. L / mol.
Mejor respuesta
Ulises201
Para calcular la presión en este caso se utiliza esta fórmula :
P.
V = n.
R. T
Donde :
P = Presión
V = Volumen
n = Moles
R = Constante universal de los gases ideales = 0, 083 atm.
L / mol.
K
T = Temperatura
Datos del problema :
n = 5 moles
V = 3, 50 L
T = 350 K
R = 0, 083 atm.
L / mol.
K
P = ?
Se despeja la formula para encontrar la presión :
P = ( n.
R. T) / V
P = ( 5.
0, 083.
350 ) / 3, 50
P = 145, 25 / 3, 50
P = 41, 5 atm.
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