Lcule la temperatura a la que deben encontrarse 8 g de oxígeno que se encuentran en un recipiente de 5 litros a una presión de 790 mm Hg. A) ¿Qué volumen ocupará en condiciones normales? B) ¿Qué cantidad de dicho gas debería salir, y c) que cantidad de gas deberíamos introducir para que se duplicara la presión si la temperatura desciende 10ºC.
Pregunta de Química · 1 respuesta · 6 votos · mejor respuesta de Anamybarronitaoren
En resumen
T = - 19. 58ºC. A) V = 5. 59 Lts. B) m = 8. 65 g O2 c) m = 8. 65 g O2Para resolver el ejercicio se procede a aplicar la ecuación de estado de los gases P * V = n * R * T . En este caso, son aplicables las ecuaciones generales de los gases ideales : P. V = m. R.
T = - 19.
58ºC.
A) V = 5.
59 Lts.
B) m = 8.
65 g O2 c) m = 8.
65 g O2Para resolver el ejercicio se procede a aplicar la ecuación de estado de los gases P * V = n * R * T .
En este caso, son aplicables las ecuaciones generales de los gases ideales : P.
V = m.
R. T / Pm Despejando la temperatura : T = P * Pm * V / m * R 790 mmHg * 1 atm / 760 mmHg = 1.
039 atmT = 1.
039 atm * 32 g / mol * 5 L / 8g * 0.
082L * atm / ºK * mol = T = 253, 41ºK = - 19, 58º C En C.
N. ocupa un volumen : V = m * R * T / Pm * P = V = 8g * 0.
082L * atm / ºK * mol * 273ºK / ( 32 g / mol * 1 atm ) V = 5, 59 litros en C.
N. Para que se duplique la presión, si la temperatura disminuye en 10ºC , la cantidad de gas que hay dentro del recipiente es : P = 2 * 1.
039 atm = 2.
078 atm T = - 19.
58ºC - 10ºC = - 29.
58ºC + 273 = 243.
42ºK m = V * P * Pm / R * T = m = 2.
078 atm * 32g / mol * 5 L / 0.
082l * atm / ºK * mol * 243.
42ºK m = 16, 65 g hay dentro.
Por lo tanto, deben salir 8, 65 gramos de O2, ya que antes había 8 gramos e introducir 8.
65 gramos de O2 para que se duplique la presión y disminuya la temperatura en 10ºC .
T = - 19. 58ºC. A) V = 5. 59 Lts. B) m = 8. 65 g O2 c) m = 8. 65 g O2Para resolver el ejercicio se procede a aplicar la ecuación de estado de los gases P * V = n * R * T .
Respuesta : la parte final del problema de arriba esta mal, abajo argumentare mi respuestaExplicación : ahi dice que desciende 100°C , no que desciende a 100°Centonces tendria que usarse 458. 4 K ya que a 558. 4K se le…
Ok, para resolver ello usarás la relación conocida : Al inicio tienes : V1 = 50 LP1 = 742 TorrT1 = 20 °C = 20 + 273 = 293 KLuego tienes : V2 = ? P2 = 1 atm = 760 TorrT2 = 20 °C = 293 K Ojo que cuando te dicen…
El valor del volumen final es de 160 L. Para resolver este ejercicio debemos plantear las condiciones dadas, entonces : Inicialmente tenemos 20 L La presión a la cuarta parte. Temperatura aumenta al 100%Planteamos la…
La ley de Boyle - Mariotte establece que a temperatura constante la presión y el volumen que ocupa un gas son inversamente proporcionales. Es decir que si la presión aumenta el volumen disminuye en la misma proporción.…
Respuesta : 1. 049Explicación :