Cierta cantidad de gas ideal, bajo ciertas condiciones de presión y temperatura ocupa un volumen de 20 litros. ¿Qué volumen en litros ocupará el gas si la presión disminuye a la cuarta parte de su valor inicial y la temperatura absoluta se incrementa en un 100%?
En resumen
El valor del volumen final es de 160 L. Para resolver este ejercicio debemos plantear las condiciones dadas, entonces : Inicialmente tenemos 20 L La presión a la cuarta parte.
El valor del volumen final es de 160 L.
Para resolver este ejercicio debemos plantear las condiciones dadas, entonces : Inicialmente tenemos 20 L La presión a la cuarta parte.
Temperatura aumenta al 100%Planteamos la ecuación de gas ideal, tenemos : PV = nRT Ahora, sabemos que nR siempre va a ser igual entonces : P₁V₁ / T₁ = P₂V₂ / T₂ Ahora, introducimos datos y condiciones : P₁·20L / T₁ = 0.
25P₁·V₂ / 2T₁ V₂ = 160 L Planteando las condiciones logramos obtener el volumen final del mismo.
Para este caso se usa la ley combinada de los gases cuya formula es : p1. V1 / t1 = p2. V2 / t2 en el primer caso tenemos que hallar v2 eso se hace despejando v2 = p1 x v1 x t2 / t2 x p2 remplazamos terminos v2 = 1 atm…
Bien, para empezar, esa es la ley de Boyle y has planteado mal el problema porqué no has puesto la presión inicial.
El volumen del gas era 142. 8 ml.