Una cierta masa de nitrogeno ocupa un volumen de 10 litros a 1atm de presión y 27c de temperatura ¿que volumen ocupara la misma masa de gas si las condiciones cambian a 2atm y 270c? ¿cual seria la presión del as si las condiciones finales de volumen y temperatura fueran de 20 litros y 27c?
En resumen
Para este caso se usa la ley combinada de los gases cuya formula es : p1. V1 / t1 = p2.
Para este caso se usa la ley combinada de los gases cuya formula es :
p1.
V1 / t1 = p2.
V2 / t2
en el primer caso tenemos que hallar v2 eso se hace despejando
v2 = p1 x v1 x t2 / t2 x p2 remplazamos terminos
v2 = 1 atm x 10 lt x 270 c° / 27 c° x 2 atm = 2700 lt / 54 = 50 Lt ese es el volumen 2
para el segundo caso se despeja p2
p2 = 1 atm x 10 lt x 27 c° / 20lt x 27 c° = 270 atm / 540 = 0, 5 atm es la presion 2
por favor coloca como mejor respuesta, gracias!
¡Hola! Una masa de gas ocupa un volumen de 2 litros a una presión de 2 atm. Que volumen ocupara si la presión dismuniye a 4 atm y la temperatura no varia? Tenemos los siguientes datos : Po (presión inicial) = 2 atm Vo…
5%5 = 30 hhhhhhh con la axinatura.