. - Las soluciones de plata pueden reaccionar con cinc metálico mediante la reacción : Zn + 2 Ag + ⓪ 2 Ag + Zn + 2 Una masa de 100 g de cinc se pone en contacto con 7 g de Ag + a) Indica si existe un reactivo limitante. B) ¿Queda algo sin reaccionar? (2. 25).
Pregunta de Química · 1 respuesta · 8 votos · mejor respuesta de DiegoGAL
En resumen
Observemos la siguiente reacción : Zn + 2Ag + → 2Ag + Zn + 2 Observemos que por cada mol de zinc necesitamos 2 moles de plata, llevemos esto a masa, tenemos : Ag = 107. 86 g / mol · 1 mol = 107. 86 g Zn = 65. 38 g / mol · 1 mol = 65.
Observemos la siguiente reacción : Zn + 2Ag + → 2Ag + Zn + 2 Observemos que por cada mol de zinc necesitamos 2 moles de plata, llevemos esto a masa, tenemos : Ag = 107.
86 g / mol · 1 mol = 107.
86 g Zn = 65.
38 g / mol · 1 mol = 65.
38 g Entonces, recordemos que por cada mol de zinc, es decir, 65.
38 gramos, se necesitan 2 moles de planta, es decir, 215.
72 g.
Por tanto, tenemos 100 g Zinc y no tenemos suficiente plata, por tanto la plata es limitante.
Veamos ahora cuanto zinc queda sin reaccionar, tenemos que : 65.
38 g Zn - - - - - - - - - - - - - - > 215.
72 g Ag X - - - - - - - - - - - - - - - - - > 7 g AgX = 2.
12 g de Zn Entonces, con 7 gramos de plata solamente reacciona 2.
12 g de Zn, y tenemos una cantidad total de 100 g de zinc, entonces : Exceso = 100 g - 2.
12 g Exceso = 97.
87 g Quedan sin reaccionar un total de 97.
87 gramos de zinc.
Observemos la siguiente reacción : Zn + 2Ag + → 2Ag + Zn + 2 Observemos que por cada mol de zinc necesitamos 2 moles de plata, llevemos esto a masa, tenemos : Ag = 107. 86 g / mol · 1 mol = 107.
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