40 mL de una solución de nitrato de plata, 0?
40 mL de una solución de nitrato de plata, 0. 225 M, fue utilizada para reaccionar con 25 mL de una solución de NaCN mediante la siguiente reacción :
En resumen
40 ml sol AgNO3 nitrato de plata M = 0.
Mejor respuesta
10
Datos
40 ml sol AgNO3 nitrato de plata M = 0.
225 M reacciona : 25 ml de sol NaCN SOLUCIÓN : Para resolver el ejercicio se procede a primero realizar la reacción química entre el nitrato de plata y el cianuro de sodio, de la siguiente manera : reacción química : AgNO3 + NaCN → NaNO3 + AgCN 1 mol 1 mol 1 mol 1 mol 40 ml AgNO3 * 1L / 1000 ml * 0.
225 mol AgNO3 / 1L = 9 * 10⁻³ mol AgNO3 9 * 10⁻³ mol AgNO3 * 1mol NaCN / 1 mol AgNO3 = 9 * 10⁻³ mol NaCN.
25 ml NaCN * 1L NaCN / 1000 ml NaCN = 0.
025 Lts NaCN 9 * 10⁻³ mol NaCN / 0.
025 Lts = 0.
36 M .
Concentración de NaCN.
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