La temperatura de una habitación es 10°C, después de encender el calefactor su temperatura se eleva hasta 20°C. El volumen de la habitación es de 50 m3 y la presión es de 97 kPa. Cuánto habrá variado la masa de aire en dicha habitación si la masa molecular del aire es 28, 96 g / mol.
Usa la ecuación de estado para gases ideales
pV = nRT
n = masa / (masa molecular) = > pV = [masa / (masa molecular) ] RT = > = > masa = pV(masa molecular) / (RT)
V, masa molecular, p y R son constantes = >
variación en la masa = [pV(masa molecular) / R] * [1 / Tfinal - 1 / Tinicial]
variación en la masa =
[97000Pa * 50m ^ 3 * 0.
02986 Kg / mol] / ( 8.
31 joule / k * mol] * [1 / 293k - 1 / 283k] = = - 2.
1 kg
El signo negativo significa que la masa de aire disminuyó.
Lo cual es lógico : a una mayor temperatura, para conservar la presión en el mismo espacio, se debe tener menos aire.
V = 5m x 3m x 2. 8m = 42m³ m = d x V m = 1. 3 Kg / m³ x 42 m³ = 54. 6 Kg simplifica lo que esta en negrita y listo esa es la masa en kg.
La formula que se va a utilizar es P1V1 = P2V2 despejamos V2 y nos queda V2 = (P1V2) / P2 sutituimos valores y resolvemos las operaciones y el resultado es 10 L de aire.
La más fria era la de 20 °F que en celsius son - 6, 66°C La tuya era la más fria de las dos Espero haberte ayudado. Saludos de Spex!
Respuesta : Supongamos que la presión atmosférica en mi habitación continua siendo de 1 atm, buscaremos entonces la cantidad de moléculas en un metro cúbico de el aire de mi habitación : Supongamos que la temperatura en…
P1 x V1 = P2 x V2 P1 = 1 atm. V1 = 20 litros P2 = 2 atm. V2 = ? V2 = V1 x P1 ```````````` P2 V2 = 20 litros x 1 atm. `````````````````````` 2 atm. V2 = 10 LITROS.