Cuando la temperatura es de 0°C y la presión es de 1 atm, un metro cúbico de aire contiene 2. 5 x 1025 moléculas. Calcula el número aproximado de moléculas que contiene el aire encerrado en tu habitación (ten en cuenta que tu habitación no se encuentra, probablemente, a 0°C).
En resumen
Respuesta : Supongamos que la presión atmosférica en mi habitación continua siendo de 1 atm, buscaremos entonces la cantidad de moléculas en un metro cúbico de el aire de mi habitación : Supongamos que la temperatura en la habitación es de T = 27ºC.
Respuesta :
Supongamos que la presión atmosférica en mi habitación continua siendo de 1 atm, buscaremos entonces la cantidad de moléculas en un metro cúbico de el aire de mi habitación :
Supongamos que la temperatura en la habitación es de T = 27ºC.
Ahora veamos cuantos moles son2.
5 x 10²⁵ moléculas :
n = 2, 5x 10²⁵ / 6, 022 x 10²³ = 41, 5 moles.
Como la presión y el volumen
se mantienen entonces :
nRT1 = nRT2
Como R es igual en ambos :
n1T1 = n2T2
41, 5(213, 15vºK) = n2(300, 15)
n2 = 29, 47 moles.
Cantidad de partículas = 29, 47 * 6, 022 * 10²³ = 1, 77 * 10²⁵ moléculas por metro cuadrado.
Fenómeno del niño que Se hacen de esas corrientes espero que te sirva.
Cuando las moléculas del agua pasan al aire es porque ocurre unproceso de evaporaciónque es un cambio físico del estado de la materia. Este cambio ocurre cuando por acción térmica, cuando el calor acelera a las…
Datos : El 78% de las moléculas de aire son de nitrógenoN₂ N₂ = 78% X N₂ = 78% = 78 / 100 = 0. 78 P total = 720 mm Hg SOLUCION : La presiónparcial de un gas es igual a la fracciónmolar del gas por la presión total de la…
Usa la ecuación de estado para gases ideales pV = nRT n = masa / (masa molecular) = > pV = [masa / (masa molecular) ] RT = > = > masa = pV(masa molecular) / (RT) V, masa molecular, p y R son constantes = > variación en…