El 78% de las moleculas de aire son de nitrogeno (N2) ¿cual es la presion parcial del gas en el aire a una presion barometrica de 720 mmHg?
En resumen
Datos : El 78% de las moléculas de aire son de nitrógenoN₂ N₂ = 78% X N₂ = 78% = 78 / 100 = 0. 78 P total = 720 mm Hg SOLUCION : La presiónparcial de un gas es igual a la fracciónmolar del gas por la presión total de la mezcla de gases . Pp N₂ = X N₂ * P total Pp N₂ = 0.
Datos : El 78% de las moléculas de aire son de nitrógenoN₂ N₂ = 78% X N₂ = 78% = 78 / 100 = 0.
78 P total = 720 mm Hg SOLUCION : La presiónparcial de un gas es igual a la fracciónmolar del gas por la presión total de la mezcla de gases .
Pp N₂ = X N₂ * P total Pp N₂ = 0.
78 * 720 mm Hg Pp N₂ = 561.
6 mm Hg .
La presión parcial del Nitrógeno ( N₂ ) en el aire es de 561.
6 mm Hg .
La atmosfera es una mezcla de gases qur rodean la tierra y el nitrogeno es uno de ellos.
Primero debes transformar la temperatura de centigrados a kelvin (K = C + 273) despues la presión a atm (1atm = 760mmHg) todas las presiones luego utilizas la formula para calcular cada una de sus presiones d = (P * M)…
El aire es la mezcla de los gases nobles de la tabla periódica y no pueden mezclarse con otras sustancias sólo están juntas o revueltas en el aire son helio neón argón cripton xenón y radón.
Es una formula de gases ideales la cual nos dice que : la presion final o total de un compuesto es la suma de sus presiones representada como : Pt = P1 + P2 + P3 + Pn.