1. Calcular la densidad de una mezcla de gases a 20°C que tiene una presión parcial de 81 mmHg de Oxígeno, 104 mmHg de CO y 250 mmHg de CO2.
Primero debes transformar la temperatura de centigrados a kelvin (K = C + 273) despues la presión a atm (1atm = 760mmHg) todas las presiones luego utilizas la formula para calcular cada una de sus presiones d = (P * M) / (R * T) donde d = densidad P = a la presion en atm M = a la masa molar del elemento por ejemplo del oxigeno es 15.
99 mol.
R = constante de los gases que es igual a 0.
082 (lt * atm) / (mol * K) entonces la primera presion la resuelves asi : densidad del O = (0.
11atm * 15.
99gr / mol) / ((0.
082lt * atm / mol * K)(293K)) = 0.
0732gr / lt
asi vas sacando todas las densidades y al final las sumas : D
espero te sirva.
Para un gas ideal la densidad, en función de la presión, viene dada por la siguiente expresión : ρ = (P·M) / (R·T)Donde tenemos la presión (P), masa molar (M), constante de los gases ideales (R) y la temperatura (T).
Procedemos a calcular la densidad para cada gas.
1 atm = 760 mmHg20ºC = 293 K PMO = 16 g / mol PMCO = 28 g / molPMCO₂ = 44 g / molBUSCAMOS LAS DENSIDADES.
Densidad del oxigeno (O).
ΡO = (0.
11 atm Pa · 16 g / mol) / (0.
082 atm·L / mol ·K · 293 K)ρO = 0.
07325 g / LDensidad del monóxido de carbono (CO).
ΡCO = (0.
14 atm Pa · 28 g / mol) / (0.
082 atm·L / mol ·K · 293 K)ρCO = 0.
16315 g / L Densidad del dióxido de carbono (CO₂).
ΡCO₂ = (0.
33 atm Pa · 44 g / mol) / (0.
082 atm·L / mol ·K · 293 K)ρCO₂ = 0.
60434 g / LPara encontrar la densidad total asumiremos que la mezcla esta en proporciones iguales de volúmenes, entonces : ρmezcla = (0.
07325 g / L + 0.
16315 g / L + 0.
60434 g / L) / 3 ρmezcla = 0.
28024 g / LNOTA : en caso que las proporciones de volumen no sean iguales se debe aplicar otro procedimiento, dado que no se indica lo contrario se tomo el mismo.
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