La tartrazina es un colorante utilizado en la industria alimentaria con la formula molecular C16H9N4Na3O9S2. Cuantas moles son necesarios para tener 100 gramos del compuesto.
Pregunta de Química · 1 respuesta · 4 votos · mejor respuesta de LOBITOADLM
En resumen
C16H9N4Na3O9S2 = 534, 3 g / mol moles = masa / masa molar moles = 100 / 534, 3 = 0, 1872 moles.
C16H9N4Na3O9S2 = 534, 3 g / mol
moles = masa / masa molar
moles = 100 / 534, 3 = 0, 1872 moles.
C16H9N4Na3O9S2 = 534, 3 g / mol moles = masa / masa molar moles = 100 / 534, 3 = 0, 1872 moles.
Primero se debe conocer el peso molecular del compuesto y a su vez el peso atómico de cada elemento. Pesos atomicos : C = 12 H = 1 O = 16 Ahora se procede a calcular el peso molecular de la sacarosa C = 12 x 12 = 144 H…
Sulfato ferroso moles = ? 56 g sulfato ferroso Para resolver el ejercicio es necesario formular el compuesto para calcular el peso o masa molecular del Sulfato ferroso . Sulfato ferroso FeS Peso o masa molecular : FeS =…
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