La tartrazina es un colorante utilizado en la industria alimentaria con la formula molecular C16H9N4Na3O9S2. Cuantas moles son necesarios para tener 100 gramos del compuesto.
En resumen
C16H9N4Na3O9S2 = 534, 3 g / mol moles = masa / masa molar moles = 100 / 534, 3 = 0, 1872 moles.
C16H9N4Na3O9S2 = 534, 3 g / mol
moles = masa / masa molar
moles = 100 / 534, 3 = 0, 1872 moles.
Sulfato ferroso moles = ? 56 g sulfato ferroso Para resolver el ejercicio es necesario formular el compuesto para calcular el peso o masa molecular del Sulfato ferroso . Sulfato ferroso FeS Peso o masa molecular : FeS =…
Sulfato ferroso moles = ? 56 g compuesto (Sulfato Ferroso ) SOLUCIÓN : Para resolver el problema es necesario formular el Sulfato Ferroso y luego teniendo la formula del compuesto se calcula el peso molecular y se…
Necesitas 0, 1871 moles que equivaldrian a 100 gramos, este valor lo hayas por medio de un factor de conversion 100gr x 1 mol / 534, 3 gr≈ 0. 1871.