El sulfato ferroso es utilizado como fuente de hierro?
El sulfato ferroso es utilizado como fuente de hierro. Cuantas moles son necesarias para tener 56 gramos del compuesto. Solución.
En resumen
Sulfato ferroso moles = ? 56 g sulfato ferroso Para resolver el ejercicio es necesario formular el compuesto para calcular el peso o masa molecular del Sulfato ferroso .
Mejor respuesta
Datos
Sulfato ferroso moles = ?
56 g sulfato ferroso
SolucióN
Para resolver el ejercicio es necesario formular el compuesto para calcular el peso o masa molecular del Sulfato ferroso .
Sulfato ferroso FeS Peso o masa molecular : FeS = 56g * 1 + 32g * 1 = 88 g / mol 56 g FeS * 1 mol FeS / 88 g FeS = 0.
6363 moles FeS .
0. 6363 moles de FeS son necesarios para tener 56 g FeS .
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