El sulfato ferroso es utilizado como fuente de hierro?
El sulfato ferroso es utilizado como fuente de hierro. Cuantas moles son necesarias para tener 56 gramos del compuesto. Solución.
Pregunta de Química · 1 respuesta · mejor respuesta de Dgespinozan7
En resumen
Sulfato ferroso moles = ? 56 g sulfato ferroso Para resolver el ejercicio es necesario formular el compuesto para calcular el peso o masa molecular del Sulfato ferroso .
Respuestas de la comunidad
Mejor respuesta
Datos
Sulfato ferroso moles = ?
56 g sulfato ferroso
SolucióN
Para resolver el ejercicio es necesario formular el compuesto para calcular el peso o masa molecular del Sulfato ferroso .
Sulfato ferroso FeS Peso o masa molecular : FeS = 56g * 1 + 32g * 1 = 88 g / mol 56 g FeS * 1 mol FeS / 88 g FeS = 0.
6363 moles FeS .
0. 6363 moles de FeS son necesarios para tener 56 g FeS .
Preguntas frecuentes
El sulfato ferroso es utilizado como fuente de hierro?
Sulfato ferroso moles = ? 56 g sulfato ferroso Para resolver el ejercicio es necesario formular el compuesto para calcular el peso o masa molecular del Sulfato ferroso .