La presion osmotica de una solucion de lactosa, C12H22O11, a 18°C es de 3, 54atm. La densidad de la solucion es 1, 015 g / ml. Calcular la molaridad, la molalidad y el punto de congelacion de la solucion.
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En resumen
Datos : T = 18 ºC + 273 = 291 K P = 3. 54 atm. D = 1. 015 g / mL R = 0. 0821 (L atm / mol K) 1. Calcular la Molaridad partiendo de la fórmula de presión osmótica : π = M x R x T despejar Molaridad M = 3. 54 atm ``````````````````````````````````````` 0.
Datos :
T = 18 ºC + 273 = 291 K
P = 3.
54 atm.
D = 1.
015 g / mL
R = 0.
0821 (L atm / mol K)
1.
Calcular la Molaridad partiendo de la fórmula de presión osmótica :
π = M x R x T despejar Molaridad
M = 3.
54 atm ``````````````````````````````````````` 0.
0821 L atm / mol K) x 291 K
M = 0.
148 molar
2.
Calcular la molalidad utilizando la densidad
a) calcular masa de 1 litro de solución = 1000 mL x 1.
015 g ``````````` 1 mL
masa de la solución = 1015 g
b) calcular masa de agua
m H2O = 1015 g - ( 0.
148 mol x 342 g ) ````````` 1 mol
m H2O = 964.
384 g / 1000 = 0.
964384 Kg de agua
c) calcular la molalidad = mol soluto / Kg svte
m = 0.
148 mol `````````````` 0.
964384 Kg
m = 0.
153 molar
3.
Calcular Punto de congelación
a) calcular ΔTc = Kc x m ; Kc = 1.
86 ºC / m
ΔTc = 1.
86 ºC / m x 0.
153 m
ΔTc = 0.
285 ºC
Tc = 0 ºC - ΔTc
Tc = 0ºC - 0.
285 ºC
Tc = - 0.
285 ºC.
Datos : T = 18 ºC + 273 = 291 K P = 3. 54 atm. D = 1. 015 g / mL R = 0. 0821 (L atm / mol K) 1.
Respuesta : M = 0. 14 molarExplicación : Mm KOH = 56. 1 g / mol1. Calcular los moles de KOH, aplicando la fórmula n = masa / Mmn = 25 g / 56. 1 g / moln = 0. 445 moles2. Calcular la molaridadM = moles soluto…
Concentración molar (M) significa molaridad, la molalidad (m) es definida como concentración molal. 1) M = n (mol) / V (L) = g / ( PM . V ) Concentración física %, al no definir unidades es obvio que se refiere a m / m…
Respuesta : 9. 6Explicación : para obtener la molaridad pasamos de gramos de soluto a moles con la MM, eso da 0. 3508 moles de sacarosa, con la densidad del agua se obtiene ML de agua = 1250 ML, se divide entre 1000 y…
Primero sacas los moles del ácido clorhídrico : n = g / pm n = 126g / 36. 7g / mol = 3. 454 mol HCl Molaridad = Moles de soluto(n) / Volumen de solución(L) El volumen te lo pide en litros por lo que conviertes los ml el…
La masa molecular del metanol es 12·1 + 1·4 + 16·1 = 32 g / mol. Ahora hacemos el cociente entre los moles de metanol y el volumen de la disolución, expresado en litros : .