La presión de vapor del agua a 28ºC es 28?
La presión de vapor del agua a 28ºC es 28. 35 torr. Calcule la presión de vapor a 28ºC de una solución que contiene 68 g de azúcar de caña C12H22O11, en 1000 g de agua.
En resumen
Mm H2O = 18 g / mol azúcar = 342 g / mol 1000 g de agua P = 28. 35 Torr = 28. 35 mmHg n1 H2O = 1000 g / 18g / mol = 55. 55 mol n2 azúcar = 68 g / 342 g / mol = 0. 198 mol X1 = n1 / n1 + n2 X1 = 55. 55 / (55. 55 + 0. 198) X1 = 55. 55 / 55. 198 X1 = 1 P = Po x X1 P = 28.
Mejor respuesta
Mm H2O = 18 g / mol azúcar = 342 g / mol
1000 g de agua
P = 28.
35 Torr = 28.
35 mmHg
n1 H2O = 1000 g / 18g / mol = 55.
55 mol
n2 azúcar = 68 g / 342 g / mol = 0.
198 mol
X1 = n1 / n1 + n2
X1 = 55.
55 / (55.
55 + 0.
198)
X1 = 55.
55 / 55.
198
X1 = 1
P = Po x X1
P = 28.
35 mmHg x 1
P = 28.
35 mmHg.
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