Calcular la presión de vapor a 20 ºC de una solución que contiene 150 gramos de glucosa disueltos en 140 gramos de alcohol etílico. Presión de vapor del alcohol etílico a 20 ºC es 43 mmHg.
En resumen
La glucosa es <img src="https://tex.z-dn.net/?f=C_6H_%7B12%7DO_6" />, y su masa molecular es 180 g / mol. El alcohol etílico es <img src="https://tex.z-dn.net/?f=CH_3CH_2OH" /> y su masa molecular es 46 g / mol.
La glucosa es <img src="https://tex.z-dn.net/?f=C_6H_%7B12%7DO_6" />, y su masa molecular es 180 g / mol.
El alcohol etílico es <img src="https://tex.z-dn.net/?f=CH_3CH_2OH" /> y su masa molecular es 46 g / mol.
Con estos datos vamos a calcular los moles de cada sustancia y tendremos la fracción molar del alcohol en la mezcla.
<img src="https://tex.z-dn.net/?f=150%5C%20g%5C%20C_6H_%7B12%7DO_6%5Ccdot%20%5Cfrac%7B1%5C%20mol%7D%7B180%5C%20g%7D%20%3D%200%2C833%5C%20mol%5C%20C_6H_%7B12%7DO_6" />
<img src="https://tex.z-dn.net/?f=140%5C%20g%5C%20C_2H_6O%5Ccdot%20%5Cfrac%7B1%5C%20mol%7D%7B46%5C%20g%7D%20%3D%203%2C043%5C%20mol%5C%20C_2H_6O" />
La fracción molar del alcohol es : <img src="https://tex.z-dn.net/?f=x_%7BC_2H_6O%7D%20%3D%20%5Cfrac%7Bn_%7BC_2H_6O%7D%7D%7Bn%7BC_2H_6O%7D%20%2B%20n_%7BC_6H_%7B12%7DO_6%7D%7D%20%3D%20%5Cfrac%7B3%2C043%5C%20mol%7D%7B%280%2C833%20%2B%203%2C043%29%5C%20mol%7D%20%3D%200%2C785" />
Ahora calculamos la presión de vapor a partir de la expresión de la ley de Raoult :
<img src="https://tex.z-dn.net/?f=P_%7BC_2H_6O%7D%20%3D%20n_%7BC_2H_6O%7D%5Ccdot%20P_T%20%3D%200%2C785%5Ccdot%2043%5C%20mm%5C%20Hg%20%3D%20%5Cbf%2033%2C755%5C%20mm%5C%20Hg" />.
Hola! El alcohol etílico (C2H5OH) se vende al 85 %. Si se compra una botella que contiene 750 mL de esta solución, ¿Cuántos gramos de alcohol hay presentes? Tenemos los siguientes datos : → % p / v (porcentaje de peso…
Dejare archivo adjunto para que resuelvas. Remarque en color turquesa lo que podria tener tu respuesta .
La solución está en el archivo pdf adjunto. Favor avísame cómo te pareció la explicación.