La ecuacion de¨ : una forma industrial de obtener amoniaco es haciendo reaccionar nitrogeno gaseoso con hidrogeno gaseoso a altas preciones, temperatura ty un catalizador metalico.
En resumen
N2(g) + H2(g)→NH3reacción para la obtención de amoniaco.
N2(g) + H2(g)→NH3reacción para la obtención de amoniaco.
A) b) Convertimos en mol la cantidad de amoniaco. La masa molecular del amoniaco es 1·14 + 3·1 = 17 g / mol : Aplicamos la estequiometría de la reacción ; dos moles de amoniaco producen tres moles de hidrógeno : La masa…
Es Le Chatêlier. Se debe Aumentar la cantidad de amoniaco para producir más nitrógeno o aumentar la presión.
VNH3 = ? L 3 Lts de N2 . H2 + N2 →NH3 SOLUCIÓN : Para resolver el ejercicio se procede a aplicar factores de conversión en base a la reacción proporcionada, previamente balanceada, de la siguiente manera : 3H2 + N2 → 2…
Respuesta : 34 gramosExplicación : N2 + 3 H2 - - - 2 NH3Debe cumplirse la estequiometría28 g 6 g 34 g1mol de N2 y 3 moles de H2 forman 2 moles de NH328 gramos de N2 y 6 gramos de H2 forman 34 gramos.