La constante de disociación ácida del ácido hipocloroso (HClO) es 3x10 - 8 M?
La constante de disociación ácida del ácido hipocloroso (HClO) es 3x10 - 8 M. Calcule el pH de la solución sabiendo que la concentración inicial de HClO es 0. 0090 M.
En resumen
El pH de la disociación ácida de ácido hipocloroso es : 4. 785Explicación : El ácido hipocloroso es un ácido débil cuya disociación es : HClO ⇔ H⁺ + ClO⁻Los cambios en las concentraciones son : HClO ⇔ H⁺ + ClO⁻Inicio (M) : 0. 009 0 0Cambio(M) : - x + x + xEquilibrio(M) : 0.
Mejor respuesta
El pH de la disociación ácida de ácido hipocloroso es : 4.
785Explicación : El ácido hipocloroso es un ácido débil cuya disociación es : HClO ⇔ H⁺ + ClO⁻Los cambios en las concentraciones son : HClO ⇔ H⁺ + ClO⁻Inicio (M) : 0.
009 0 0Cambio(M) : - x + x + xEquilibrio(M) : 0.
009 - x x xLas concentraciones en el equilibrio se sustituyen en la expresión de la constante de ionización : Ka = [H⁺][ClO⁻] / [HClO]3 * 10⁻⁸ = (x)(x) / (0.
009 - x)Reordenando la expresión : 3 * 10⁻⁸(0.
009 - x) = x²2.
7 * 10⁻¹⁰ - 3 * 10⁻⁸x = x²x² + 3 * 10⁻⁸x - 2.
7 * 10⁻¹⁰ = 0Resolviendo la ecuación cuadrática se tiene : x = 1.
64 * 10⁻⁵ MPor lo tanto : [H] = 1.
64 * 10⁻⁵ M[ClO] = 1.
64 * 10⁻⁵ M[HClO] = 0.
009 - 1.
64 * 10⁻⁵ = 8.
98 * 10⁻³ MEl pH de la solución es : pH = - log [H]pH = - log 1.
64 * 10⁻⁵pH = 4.
785.
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