Para una solución de ácido acético, CH3COOH, 0?

La relación entre el % de disociación y la constante de disociación dependerá del equilibrio químico que se establezca.

En este caso la ecuación de equilibrio es :

CH3COOH ⇄ CH3COO ( - ) + H( + ).

La constante de disociación es : K = [CH3COO - ][H + ] / [CH3COOH]

El porcentaje de disociación es el número de moles que se ha

disociado cuando se alcanza el equilibrio entre el número de moles

iniciales, por 100.

Esa relación también es válida para las concentraciones (en vez del número de moles) ya que el volumen es constante.

Por tanto, el % de disociación, llamado %alfa, es igual a la concentración de equilibrio / concentración iniical.

Planteemos las cantidades en la ecuación de equilibrio CH3COOH ⇄ CH3COO ( - ) + H( + ).

Inicio 0, 1 M 0 0

Cambio x x x

Equilibrio 0, 1 M - x x x = > Ke = x ^ 2 / [0, 1 - x]

y, % alfa = [x / 0, 1] * 100 = > %alfa = 1000x = > x = %alfa / 1000 = > Ke = [%alfa / 1000] ^ 2 / [0, 1 - %alfa / 1000] = > Ke = (0, 0013) ^ 2 / (0, 1 - 0, 0013) = 1, 71 * 10 ^ - 5

Respuesta : 1, 71 * 10 ^ - 5.