Para una solución de ácido acético, CH3COOH, 0?

La ecuación de equilibrio químico permitirá encontrar la constante de disociación y el grado (%) de disociacion.

La ecuación química del equilibrio es :

CH3COOH ⇄ CH3COO ( - ) + H( + ).

De donde, la constante de disociación es : Keq = [CH3COO - ][H + ] / [CH3COOH]

El

porcentaje de disociación es el número de moles que se ha

disociado, cuando se alcanza el equilibrio, entre el número de moles

iniciales, por 100.

Como el volumen es constante, se puede usan unidades de concentración es vez de moles.

Llamando alfa al grado de disociación, alfa = [concentración de equilibrio / concentración iniical] * 100

Hagamos un cuadro para relacionar las cantidades de las distintas especies en el equilibrio, llamando x a la cantidad de ácido acético que se disocia : CH3COOH ⇄ CH3COO ( - ) + H( + ).

Inicio 0, 1 M 0 0

Cambio x x x

Equilibrio 0, 1 M - x x x = > Keq = x ^ 2 / [0, 1 - x]

MIentras que alfa = [x / 0, 1] * 100 = > alfa = 1000x = > x = alfa / 1000 = > Keq = [alfa / 1000] ^ 2 / [0, 1 - alfa / 1000] = > Keq = (0, 0013) ^ 2 / (0, 1 - 0, 0013) = 1, 71 * 10 ^ - 5

Respuesta : 1, 71 * 10 ^ - 5.