La composición centesimal de un compuesto orgánico es 52, 12% de carbono, 13, 13% de hidrógeno y 34, 75% de oxígeno. Determina su fórmula sabiendo que su densidad, a 1, 5 atm y 25°C, es 2, 85 g / L.
En resumen
Mc = 52. 12 g moles de carbono = 52. 12g * (1mol / 12g) = 4. 343 moles mh = 13. 13 g moles de hidrogeno = 13. 13g * (1mol / 1g) = 13. 13 moles mo = 34. 75 g moles de oxigeno = 34. 75g * (1mol / 16g) = 2. 172 Dividiendo a las moles obtenidas entre el numero mas bajo 4.
Mc = 52.
12 g
moles de carbono = 52.
12g * (1mol / 12g) = 4.
343 moles
mh = 13.
13 g
moles de hidrogeno = 13.
13g * (1mol / 1g) = 13.
13 moles
mo = 34.
75 g
moles de oxigeno = 34.
75g * (1mol / 16g) = 2.
172
Dividiendo a las moles obtenidas entre el numero mas bajo
4.
343 / 2.
172 = 2
13.
13 / 2.
172 = 6
2.
172 / 2.
172 = 1
La composicion centesimal es C2H6O
PM = TRD
1.
5 * M = 298 * 0.
082 * 2.
85
M(masa molecular) = 46 g
Masa de (C2H6O)n = (2 * 12 + 6 * 1 + 16) * n = 46n
46 * n = 46
n = 1
La fórmula es C2H6O.
1 mol de carbono es 12 gr / mol ⇒ 35 gr de O equivale aproximadamente a 3 mol 1 mol de oxigeno es 16 gr / mol⇒ 65 gr de C equivale aproximadamente a 4mol ⇒ la relación es de 4 átomos decarbono, por cada 3 de oxigeno…
1. Calcular % de Carbono % C = 100% - 14. 28% = 85. 72 % C 2. Calcular moles C : 85. 72 g / 12 g / mol = 7. 142 mol H : 14. 28 g / 1 g / mol = 14. 28 mol 3. Dividir entre el menor de los resultados C : 7. 142 mol / 7.…
Oxigeno - oxys pero las demas no las se perdon solo esa me se.