La combustion de 1 gramo de carbon mineral proporciona 7300 cal. ¿Qué cantidad de dicho carbon se necesita para calentar 20 litros de agua desde la temperatura ambiente de 20ºC hasta su punto de ebullicion? (100ºC a una atmosfera de presion).
En resumen
Q = 20x1x80 = 1600 Kcal = 1600000 cal 1 g 7300 cal X 1600000 cal X = 219, 2 g (respuesta).
Q = 20x1x80 = 1600 Kcal = 1600000 cal
1 g 7300 cal
X 1600000 cal X = 219, 2 g (respuesta).
Mm C12H22O11 = 342 g / mol mol = masa / Mm mol = 22. 76 g / 342 g / mol = 0. 067 mol solvente = 700 / 1000 = 0. 70 Kg de agua m = mol soluto ```````````````` Kg solvente m = 0. 067 mol / 0. 700 Kg svte m = 0. 096 mol /…
Mm C12H22O11 = 342 g / mol mH2O = 700 / 1000 = 0. 700 Kg mol = masa / Mm mol = 22. 76 g / 342 g / mol = 0. 067 mol m = mol soluto / Kg ste m = 0. 067 mol / 0. 700 Kg m = 0. 095 mol / Kg Δte = m x Ke Δte = 0. 095 mol /…
B. El punto de ebullición del agua es de 100 ºC, exprese esta temperatura en grados Celsius (ºC) y en grados Kelvin (K)1. K = ºC + 273K = 100 + 273K = 373.
Ley de charles4 / 30(°C) = v / 300K(temperatura ambiente) (300 * 4) / (30 + 273 (Para convertirlos a Kelvin) ) = v 1200 / 303 = v3. 96039604 = v.