La combustion de 1 gramo de carbon mineral proporciona 7300 cal. ¿Qué cantidad de dicho carbon se necesita para calentar 20 litros de agua desde la temperatura ambiente de 20ºC hasta su punto de ebullicion? (100ºC a una atmosfera de presion).
Pregunta de Química · 1 respuesta · mejor respuesta de Hollita
En resumen
Q = 20x1x80 = 1600 Kcal = 1600000 cal 1 g 7300 cal X 1600000 cal X = 219, 2 g (respuesta).
Q = 20x1x80 = 1600 Kcal = 1600000 cal
1 g 7300 cal
X 1600000 cal X = 219, 2 g (respuesta).
Q = 20x1x80 = 1600 Kcal = 1600000 cal 1 g 7300 cal X 1600000 cal X = 219, 2 g (respuesta).
Mm C12H22O11 = 342 g / mol mol = masa / Mm mol = 22. 76 g / 342 g / mol = 0. 067 mol solvente = 700 / 1000 = 0. 70 Kg de agua m = mol soluto ```````````````` Kg solvente m = 0. 067 mol / 0. 700 Kg svte m = 0. 096 mol /…
Mm C12H22O11 = 342 g / mol mH2O = 700 / 1000 = 0. 700 Kg mol = masa / Mm mol = 22. 76 g / 342 g / mol = 0. 067 mol m = mol soluto / Kg ste m = 0. 067 mol / 0. 700 Kg m = 0. 095 mol / Kg Δte = m x Ke Δte = 0. 095 mol /…
Respuesta. Para resolver este problema se tiene que los datos son los siguientes : Kp = 0. 7N = 1 mol CO₂V = 30 L = 0. 03 m³T = 850 °C = 1123 KR = 8. 314 kJ / kmol * K Entonces se debe aplicar la ecuación de los gases…
El dióxido de carbono (co2) es un tipo de gas que calienta la atmósfera, las plantas lo absorben y lo convierten en oxígeno (fotosíntesis) ; al quemar los combustibles fósiles o al quemar cualquier otra cosa, se libera…