QuímicaBásico15 de enero de 20261 respuestas

La constante de equilibrio (Kp) para la reacción de carbono sólido con dióxido de carbono produciendo monóxido de carbono a 850 ºC, tiene un valor de 0, 70 : B?

La constante de equilibrio (Kp) para la reacción de carbono sólido con dióxido de carbono produciendo monóxido de carbono a 850 ºC, tiene un valor de 0, 70 : B. Calcule las presiones parciales del equilibrio si inicialmente se tiene 1 mol de CO2, en un recipiente de 30 L y a una temperatura de 850 ºC, además de carbono sólido. Es urgente. Muchas Gracias.

9Sandypan

Química Nivel Básico

Pregunta de Química · 1 respuesta · 9 votos · mejor respuesta de Valeriabenitez

En resumen

Respuesta. Para resolver este problema se tiene que los datos son los siguientes : Kp = 0. 7N = 1 mol CO₂V = 30 L = 0. 03 m³T = 850 °C = 1123 KR = 8. 314 kJ / kmol * K Entonces se debe aplicar la ecuación de los gases ideales : P * V = N * R * TPCO₂ * 0. 03 = 0. 001 * 8.

Respuestas de la comunidad

Mejor respuesta

Valeriabenitez23 ago 2026

Respuesta.

Para resolver este problema se tiene que los datos son los siguientes :

Kp = 0.

7N = 1 mol CO₂V = 30 L = 0.

03 m³T = 850 °C = 1123 KR = 8.

314 kJ / kmol * K

Entonces se debe aplicar la ecuación de los gases ideales :

P * V = N * R * TPCO₂ * 0.

03 = 0.

001 * 8.

314 * 1123PCO₂ = 311.

22 kPa

Por lo tanto se aplica el factor Kp para encontrar el valor de la presión del monoxido de carbono :

7 = PCO / 311.

22PCO = 0.

7 * 311.

22PCO = 217.

855 kPa.

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