A constante de equilibrio (Kp) para la reacción de carbono sólido con dióxido de carbono produciendo monóxido de carbono a 850 ºC, tiene un valor de 0, 70 :
En resumen
A. Escriba la reacción que tiene lugar y las semirreacciones correspondientes. C(s) + CO2 (g) → 2CO(g) B. Calcule las presiones parciales del equilibrio si inicialmente se tiene 1 mol de CO2, en un recipiente de 30 L y a una temperatura de 850 ºC, además de carbono sólido.
A. Escriba la reacción que tiene lugar y las semirreacciones correspondientes.
C(s) + CO2 (g) → 2CO(g) B.
Calcule las presiones parciales del equilibrio si inicialmente se tiene 1 mol de CO2, en un recipiente de 30 L y a una temperatura de 850 ºC, además de carbono sólido.
Ley de los gases ideales : V x P = n x R x TV = 30 L / 1000 = 0.
03 m³T = 850 ºC + 273 = 1123 KR = 8.
314 (KJ / K mol K )n = 1 mol / 1000 = 0.
001 Kmol1.
Calcular PCO2P CO2 = ( 0.
001 Kmol x 8.
314 (KJ / K mol K ) x 1123 K ) / 0.
03 m³PCO2 = 311.
22 C.
Calcular PCOKp = PCO / PCO2 PCO = Kp x PCO2 PCO = 0.
70 x 311.
22 KPa PCO = 217.
855 KPa.
A. Escriba la reacción que tiene lugar y las semirreacciones correspondientes. C(s) + CO2 (g) → 2CO(g) B. Calcule las presiones parciales del equilibrio si inicialmente se tiene 1 mol de CO2, en un recipiente de 30 L y…
Respuesta. Para resolver este problema se tiene que los datos son los siguientes : Kp = 0. 7N = 1 mol CO₂V = 30 L = 0. 03 m³T = 850 °C = 1123 KR = 8. 314 kJ / kmol * K Entonces se debe aplicar la ecuación de los gases…
Respuesta. Para resolver este problema se tiene que los datos son los siguientes : Kp = 0. 7N = 1 mol CO₂V = 30 L = 0. 03 m³T = 850 °C = 1123 KR = 8. 314 kJ / kmol * K Entonces se debe aplicar la ecuación de los gases…