La cantidad en moles de oxígeno gaseoso (O2) producidas al calentar 2, 3 g de perclorato de potasio (KClO4), sabiendo que el proceso químico es : KClO4 = KCl + 2O2 (R / : = 0, 33 moles de O2).
Pregunta de Química · 1 respuesta · 5 votos · mejor respuesta de Neistersito
En resumen
La cantidad de moles de oxígeno gaseoso producidos al calentar 2. 3 g de KClO₄ es : 0. 033 moles O₂Reacción química : KClO₄ = KCl + 2O₂Explicación : Se realiza la respectiva conversión de gramo a mol : 2. 3 g KClO₄ ( 1 mol KClO₄ / 138.
La cantidad de moles de oxígeno gaseoso producidos al calentar 2.
3 g de KClO₄ es : 0.
033 moles O₂Reacción química : KClO₄ = KCl + 2O₂Explicación : Se realiza la respectiva conversión de gramo a mol : 2.
3 g KClO₄ ( 1 mol KClO₄ / 138.
45 g KClO₄)( 2 mol O₂ / 1 mol KClO₄) = 0.
033 moles O₂Por lo tanto, a partir de 2.
3 g de KClO₄ se obtienen 0.
033 moles de oxígeno.
La cantidad de moles de oxígeno gaseoso producidos al calentar 2. 3 g de KClO₄ es : 0.
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Creo que es esto : lo que hacemos es : 1 = K = 1 1 = Cl = 1 1 = O = 2 2KClO = 2KCl + O2 2 = K = 2 2 = Cl = 2 2 = O = 2 Espero haberte ayudado SALUDOS! ; ).
Metodo ion electron : Tengamos presente que el medio es Basico(KOH). Veamos : 2KOH + Cl2 + 10 OH( - ) - - - >2KClO3 + 6H2O + 10e( - ). S. R . Oxidaciòn 5(2KOH + Cl2 + 2e( - ) - - - >2KCl + 2OH( - ) ) . S. R. Reducciòn…
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