La cantidad en moles de oxígeno gaseoso (O2) producidas al calentar 2, 3 g de perclorato de potasio (KClO4), sabiendo que el proceso químico es : KClO4 = KCl + 2O2 (R / : = 0, 33 moles de O2).
En resumen
La cantidad de moles de oxígeno gaseoso producidos al calentar 2. 3 g de KClO₄ es : 0. 033 moles O₂Reacción química : KClO₄ = KCl + 2O₂Explicación : Se realiza la respectiva conversión de gramo a mol : 2. 3 g KClO₄ ( 1 mol KClO₄ / 138.
La cantidad de moles de oxígeno gaseoso producidos al calentar 2.
3 g de KClO₄ es : 0.
033 moles O₂Reacción química : KClO₄ = KCl + 2O₂Explicación : Se realiza la respectiva conversión de gramo a mol : 2.
3 g KClO₄ ( 1 mol KClO₄ / 138.
45 g KClO₄)( 2 mol O₂ / 1 mol KClO₄) = 0.
033 moles O₂Por lo tanto, a partir de 2.
3 g de KClO₄ se obtienen 0.
033 moles de oxígeno.
En la descomposición térmica del Clorato de Potasio (KClO₃, se obtiene Cloruro de Potasio (KCl) y Oxígeno (O₂)en forma gaseosa. La reacción química queda de la siguiente forma : KClO₃ - - - - - - - - - Calor - - - - - -…
Metodo ion electron : Tengamos presente que el medio es Basico(KOH). Veamos : 2KOH + Cl2 + 10 OH( - ) - - - >2KClO3 + 6H2O + 10e( - ). S. R . Oxidaciòn 5(2KOH + Cl2 + 2e( - ) - - - >2KCl + 2OH( - ) ) . S. R. Reducciòn…
2 KClO3 → 2 KCl + 3 O2calcular moles de KClO3n KClO3 = 6 mol O2 x 2 mol KClO3 ``````````````````````````````` 3 mol O2n KClO3 = 4 moles.
La descomposición del clorato de potasio (KClO3) produce cloruro de potasio (KCl) y oxígeno (O2), como muestra la siguiente reacción. 2KClO3 - > 2KCl + 3O2 Calcular la cantidad de moles para : a. 368 gramos de clorato…
Respuesta. A) 2Na + 2H2O → 2NaOH + H2 46 g 36 g 80 g 2 g moles NaOH = ? A) 46 g Na * 80 g NaOH / 46 g Na = 80 g NaOH b) 1. 6 g H2 * 80 g NaOH / 2 g H2 = 64 g NaOH gramos NaOH = ? C) 2 mol H2O * 80 g NaOH / 2 mol H2O =…
Respuesta : Al calentar 100 gramos de clorato de potasio se obtienen 39. 34 gramos de oxigeno. Explicación :