¿Qué cantidad de clorato de potasio, en moles, se requiere para producir 6 moles de oxigeno?
¿Qué cantidad de clorato de potasio, en moles, se requiere para producir 6 moles de oxigeno?
En resumen
En la descomposición térmica del Clorato de Potasio (KClO₃, se obtiene Cloruro de Potasio (KCl) y Oxígeno (O₂)en forma gaseosa.
Mejor respuesta
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En la descomposición térmica del
Clorato de Potasio (KClO₃, se obtiene Cloruro de Potasio (KCl) y Oxígeno (O₂)en
forma gaseosa.
La reacción química queda de la siguiente forma :
KClO₃ - - - - - - - - - Calor - - - - - - - - →KCl + O₂
Ahora, hay que equilibrar la reacción,
para saber exactamente cuántas moléculas de cada compuesto participan de la
reacción :
2KClO₃ - - - - - - - Calor - - - - - - - - →2KCl + 3O₂
Así podemos interpretar que de 2 moléculas
de Clorato de potasio se obtienen dos moléculas de Cloruro de potasio y 3 moléculas
de Oxígeno diatómico (gas)
¿Qué cantidad de clorato de potasio, en moles, se
requiere para producir 6 moles de oxigeno?
Podemos expresarlo así : si sabemos que de 2 moles
de KClO₃ obtengo 3 moles de O₂, ¿Cuantos moles necesitaré para obtener 6 moles
de O₂?
KClO₃ (?
) x 3 moles O₂ / 2 moles KClO₃ = 6 moles de
O₂
KClO3 (?
) x 1, 5 moles = 6 moles de O2
Donde 1, 5 moles es la relación de moles de Oxígeno
por cada mol de Clorato de potasio
Despejamos nuestra incognita :
KClO3 (?
) = 6 moles de O₂ / 1, 5 moles
KClO3 (?
) = 4 moles
Podemos decir entonces con toda propiedad que se
necesitarán 4 moles de Clorato de Potasio para obtener 6 moles de Oxígeno.
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