L2 + Cl2 + H2O → HlO3 + HCl a. Equilibrar la siguiente reacción mediante el método óxido reducción b. Desarrollar y aplicar según lospasos estudiados en los contenidos. C. Identificar agente oxidante y reductor. D. Identificar nombres de cada especie presente en la reacción.
En resumen
A) I2 + 5Cl2 + 6H2O → 2HIO3 + 10HCl b) Los pasos están en el desarrollo . C) agente oxidante : el cloro. Agente reductor : el iodod) Iodo , loro, agua , ácido iódico y acido clorhídrico.
A) I2 + 5Cl2 + 6H2O → 2HIO3 + 10HCl b) Los pasos están en el desarrollo .
C) agente oxidante : el cloro.
Agente reductor : el iodod) Iodo , loro, agua , ácido iódico y acido clorhídrico.
Para balancear la reacción química se aplica el método de óxido reducción de la siguiente manera : ₀ ₀ ₊₁ ₋₂ ₊₁ ₅ ₋₂ ₊₁ ₋₁ I2 + Cl2 + H2O → HIO3 + HCl b) ₀ ₊₅ c) I2 → 2 I + 10 e - se oxida ( agente reductor ) ⁰ ₋₁ Cl2 + 2e - → 2Cl se reduce ( agente oxidante ) * 5 ₀ ₊₅ I2 → 2I + 10e - ₀ ₋₁ 5Cl2 + 10 e - → 10 Cl + ____________________________ ₀ ₀ ₊₅ ₋₁ I2 + 5Cl → 2I + 10Cl I2 + 5Cl2 + 6H2O → 2HIO3 + 10HCl a) Iodo Cloro Agua Ácido iódico Ácido clorhídrico.
D).
a) 2KClO3→ 2KCl + 3O2 2K⁺¹Cl⁺⁵O₃⁻²→ 2K⁺¹Cl⁻¹ + 3O₂⁰ Cl⁺⁵ se reduce a Cl⁻¹ agente oxidante el cloro O₃⁻² se oxida a O₂⁰ agente reductor el oxígeno. B) Zn + CuSO4 → ZnSO4 + Cu Zn⁰ + Cu⁺²S⁺⁶O₄⁻² →Zn⁺²S⁺⁶O₄⁻² + Cu⁰ Zn⁰ se…
El cloro molecular ( Cl2) es agente oxidante y reductor a la vez. Se oxida pasando a KClO3 y a su vez, se reduce pasando a KCl.
Sí existe, al igual que si hay una reacción de oxidación habrá un agente reductorEl agente oxidante gana electrones y disminuye su número de oxidaciónSALUDOS!
A) I2 + 5Cl2 + 6H2O → 2HIO3 + 10HCl b) Los pasos están en el desarrollo . C) agente oxidante : el cloro. Agente reductor : el iodod) Iodo , loro, agua , ácido iódico y acido clorhídrico. Para balancear la reacción…