2. I2 + Cl2 + H2O HIO3 + HCI a. Equilibrar la siguiente reacción mediante el método óxido reducción. B. Desarrollar y explicar según los pasos estudiados en los contenidos. C. Identificar agente oxidante y reductor. D. Identificar nombres de cada especie presente en la reacción. 3. Identificar ácidos y bases (3 de cada uno) utilizados en la industria.
En resumen
A) I2 + 5Cl2 + 6H2O → 2HIO3 + 10HCl b) Los pasos están en el desarrollo . C) agente oxidante : el cloro. Agente reductor : el iodod) Iodo , loro, agua , ácido iódico y acido clorhídrico.
A) I2 + 5Cl2 + 6H2O → 2HIO3 + 10HCl b) Los pasos están en el desarrollo .
C) agente oxidante : el cloro.
Agente reductor : el iodod) Iodo , loro, agua , ácido iódico y acido clorhídrico.
Para balancear la reacción química se aplica el método de óxido reducción de la siguiente manera : ₀ ₀ ₊₁ ₋₂ ₊₁ ₅ ₋₂ ₊₁ ₋₁ I2 + Cl2 + H2O → HIO3 + HCl b) ₀ ₊₅ c) I2 → 2 I + 10 e - se oxida ( agente reductor ) ⁰ ₋₁ Cl2 + 2e - → 2Cl e reduce ( agente oxidante ) * 5 ₀ ₊₅ I2 → 2I + 10e - ₀ ₋₁ 5Cl2 + 10 e - → 10 Cl + _________________________ ₀ ₀ ₊₅ ₋₁ I2 + 5Cl → 2I + 10Cl I2 + 5Cl2 + 6H2O → 2HIO3 + 10HCl a) Iodo Cloro Agua Ácido iódico Ácido clorhídrico.
D).
Oh, por supuesto, es un líquido transparente, aceitoso, llamado FENOLFTALEÍNA, que al entrar en contacto con una base, la tonalidad será lila, morado o fucsia, dependiendo la concentración de la base o hidróxido. : ).
a) 2KClO3→ 2KCl + 3O2 2K⁺¹Cl⁺⁵O₃⁻²→ 2K⁺¹Cl⁻¹ + 3O₂⁰ Cl⁺⁵ se reduce a Cl⁻¹ agente oxidante el cloro O₃⁻² se oxida a O₂⁰ agente reductor el oxígeno. B) Zn + CuSO4 → ZnSO4 + Cu Zn⁰ + Cu⁺²S⁺⁶O₄⁻² →Zn⁺²S⁺⁶O₄⁻² + Cu⁰ Zn⁰ se…
A) I2 + 5Cl2 + 6H2O → 2HIO3 + 10HCl b) Los pasos están en el desarrollo . C) agente oxidante : el cloro. Agente reductor : el iodod) Iodo , loro, agua , ácido iódico y acido clorhídrico. Para balancear la reacción…
El cloro molecular ( Cl2) es agente oxidante y reductor a la vez. Se oxida pasando a KClO3 y a su vez, se reduce pasando a KCl.