KMnO4 + H2SO4 + H2O2 KHSO4 + MnSO4 + H2O + O2 procedimiento de balanceo?

Se hace reaccionar

permanganato de potasio con ácido sulfúrico en presencia de peróxido de

hidrógeno (agua oxigenada), obteniéndose sulfato de manganeso, bisulfato de

potasio y agua y liberando oxígeno.

Tenemos representada la ecuación molecular

que queremos equilibrar :

KMnO₄ + H₂SO₄ + H₂O₂ → KHSO₄ + MnSO₄ + H₂O + O₂

Tendremos las

ecuaciones parciales de óxido reducción, con el ajuste de electrones :

En la reducción : MnO₄⁻ + 8 H⁺ + 5 e⁻ → Mn₂⁺ + 4 H₂O, donde Mn

gana 5 e⁻

En la reacción parcial

de oxidación : H₂O₂ − 2 e⁻ → O₂ + 2 H ⁺, aquí el peróxido pierde 2 electrones

Debemos multiplicar la

primera reacción por 2 y la segunda reacción parcial por 5, para eliminar

electrones que se pierden y se ganan por el H2O2 y el permanganato,

respectivamente, obtendremos.

(MnO₄⁻ + 8 H⁺ + 5 e⁻ → Mn₂⁺ + 4 H₂O)X 2

(H₂O₂ − 2 e⁻ → O₂ + 2 H ⁺) X 5

ecuación iónica ajustada :

Reducción : 2 MnO₄⁻ +

16 H⁺ + 10 e⁻ → 2 Mn₂ + + 8 H₂O

Oxidación : 5 H₂O₂− 10 e⁻→ 5 O2 + 10 H⁺

Así obtenemos :

2 MnO₄⁻ + 5 H₂O₂ + 6H⁺→ 2 Mn₂⁺ + 5 O₂ + 8 H₂O

Y los trasladamos a nuestra ecuación molecular inicial :

2 KMnO₄ + 3 H₂SO₄ + 5 H₂O₂ → KHSO₄ + 2 MnSO₄ + 8 H₂O + 5 O₂

Que es nuestra ecuación debidamente balanceada.