Balanceo por ion electrón deClO3 - + N2H4 → NO + Cl -con procedimiento y cálculospor favor?

ClO3 - + N2H4 → NO + Cl -

Se hará en medio ácido (también puede hacerse en medio básico)

1) Determina los estados de oxidación de cada elemento

Cl O3 - N2 H4 N O Cl -

5 + 2 - 2 - 1 + 2 + 2 - 1 -

2) Escribe las semirreacciones, balanceando los atomos de las sustancias que aparecen

ClO3 - - > Cl -

N2H4 - > 2NO

Para balancer los atomos de oxigeno agrega H2O donde haga falta.

Despues, agrega protones H + si hace fatla balancer atomos de H.

ClO3 - - > Cl - + 3H2O

N2H4 + 2H2O - > 2NO

Vamos a agretar los protones H +

ClO3 - + 6H + - > Cl - + 3H2O

N2H4 + 2H2O - > 2NO + 8H +

3) En cada semirreaccion agrega electrones donde haga falta para igualar las cargas de lado izquierdo con lado derecho

ClO3 - + 6H + - > Cl - + 3H2O + 6e -

N2H4 + 2H2O + 8e - - > 2NO + 8H +

Multiplica cada semirreaccion por un factor que iguale la cantidad de electrones de las dos semirreaciones.

En este caso la primera se multiplica por 4 y la segunda por 3, quedando :

4ClO3 - + 24H + - > 4Cl - + 12H2O + 24e -

3N2H4 + 6H2O + 24e - - > 6NO + 24H + - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - -

4) Suma las dos semirreacciones (los electrones de los dos lados tienen que ser iguales, por lo que se suprimen)

4ClO3 - + 3N2H4 + 24H + + 6H2O - > 4Cl - + 6NO + 12H2O + 24H +

5) Coloca la cantidad neta de H + y H2O (resta las cantidades que estan en los lados opuestos y coloca el resultado en el lado donde hay mas ; en este caso desaparecen los 24H + y quedan 6 moleculas de H2O en el lado derecho)

4ClO3 - + 3N2H4 - > 4Cl - + 6NO + 6H2O

That is the result.

Finally, check that the number of atoms of each species and the total charges in left side equal those in the right side.