. Un ion X2 + tiene 20 electrones, además el ion Y2 - es isoelectrónico con el ion X + . Determine el número de electrones del ion Y2 + . Hallar el grupo y periodo de Y.
En resumen
1) ₂₂X⁺² e⁻ = 20 p⁺ = 22 ₁₉Y⁻² electrónicos ₂₂ X⁺¹ e⁻ = 21 e⁻ = 21 ₁₉Y⁺² Numero de electrones e⁻ = 19 - 4 = 15 .
1) ₂₂X⁺² e⁻ = 20 p⁺ = 22 ₁₉Y⁻² electrónicos ₂₂ X⁺¹ e⁻ = 21 e⁻ = 21 ₁₉Y⁺² Numero de electrones e⁻ = 19 - 4 = 15 .
Numero atómico = 19 y = Potasio = K periodo = 4 p⁺ = 19 grupo = IA 2) a) ₃₂ X⁺² isoelectrónico ₃₂ Z⁻³ igual numero de electrones ₃₂⁶⁷Z⁻³ isotono ₃₀⁶⁵ W igual numero de neutrones A = 35 + 32 = 67 ₃₀⁶⁵ W isobaro ⁶⁵J igual masa atómica W⁻² e⁻ = 32 ₂₉Z isotopo ₂₉Y c) N + p⁺ = 60 ₃₂X⁺² N = 60 - 34 = 26 ₃₂X⁺³ p⁺ = 34 e⁻ = 31 b) W = ₃₀⁶⁵Zn configuración electrónica [Ar]3d¹⁰4s².