Reacción oxidación - reducción KMnO4 + Na2SO3 + H2O ──> MnO2 + Na2SO4 + KOH Procedimiento de Balanceo?

Elementos cuyo número de oxidación varía (¡Las moléculas no tienen número de oxidación!

) : S : Pasa de + 4 en el sulfito a + 6 en el sulfato (se oxida, es el reductor).

Mn : pasa de + 7 en el permanganato a + 6 en el manganato (se reduce, es el oxidante).

Para ajustar la reacción por el método ion - electrón la escribimos con sólo las sustancias que intervienen, en forma iónica si forman iones : SO3(2 - ) + MnO4( - ) - - - - > SO4(2 - ) + MnO4(2 - )Oxidación : SO3(2 - ) + 2OH( - ) - - - - > SO4(2 - ) + H2O + 2 e( - )Reducción : MnO4( - ) + e( - ) - - - - > MnO4(2 - )Multiplicando la segunda por 2 y sumando quedaSO3(2 - ) + 2 MnO4( - ) + 2 OH( - ) - - - - > SO4(2 - ) + 2 MnO4(2 - ) + H2OAñadimos ahora los cationes, que no intervinieron en la reacción : Na2SO3 + 2 KMnO4 + 2 KOH - - - - > Na2SO4 + 2 K2MnO4 + H2OPara determinar el reactivo limitante calcularemos los moles de las sustancias reaccionantes (1 g de cada una de ellas) : Número de moles de Na2SO3 = 1 / 126 = 7, 94 · 10 ^ ( - 3) molNúmero de moles de KMnO4 = 1 / 158 = 6, 33 · 10 ^ ( - 3) molNúmero de moles de KOH = 1 / 56 = 1, 79 · 10 ^ ( - 2) molSi 1 mol de sulfito reacciona con 2 mol de permanganato y 2 mol de KOH, Entonces 7, 94 · 10 ^ ( - 3) mol de sulfito reaccionarán con 2 · 7, 94 · 10 ^ ( - 3) = 1, 59 · 10 ^ ( - 2) mol de permanganato y 1, 59 · 10 ^ ( - 2) mol de KOH.

Por lo que se ve no hay permanganato suficiente, pues sólo hay 6, 33 · 10 ^ ( - 3) mol, así que el permanganato es el reactivo limitante.

Para calcular cuánto se forma de los productos (no de los reactivos) haremos las proporciones entre el KMnO4 (reactivo limitante) y cada uno de los productos : Si 2 mol de KMnO4 forman 1 mol de Na2SO4Entonces 6, 33 · 10 ^ ( - 3) mol de KMnO4 formarán x mol de Na2SO4x = 3, 17 · 10 ^ ( - 3) molComo el rendimiento es el 85%, sólo se formará3, 17 · 10 ^ ( - 3) · 0, 85 = 2, 69 · 10 ^ ( - 3) mol de Na2SO4Y análogamente para el K2MnO4 y para el H2O.