Interpretar las siguientes formulas y dar su peso molecular son k2cr2o7 al2o3?
Interpretar las siguientes formulas y dar su peso molecular son k2cr2o7 al2o3.
Interpretar las siguientes formulas y dar su peso molecular son k2cr2o7 al2o3.
Introduce la fórmula molecular (ej: H2O, NaCl, C6H12O6)
Masa molar18.015 g/mol
H×22.016 g/mol
O15.999 g/mol
Pregunta de Química · 1 respuesta · 6 votos · mejor respuesta de Aliroydu5
En resumen
K₂Cr₂O₇ : es una sal del derivada del ácido dicrómico H₂Cr₂O₇. Nomenclatura tradicional : Dicromato de sodio stock : heptaoxodicromato (VI) DE POTASIO K : 2 x 39. 09 g = 78. 18 g / mol Cr : 2 x 51. 99 g = 103. 98 g / mol O : 7 x 16 g = 112 g / mol Mm (K₂Cr₂O₇ ) = 294.
K₂Cr₂O₇ :
es una sal del derivada del ácido dicrómico H₂Cr₂O₇.
Nomenclatura tradicional : Dicromato de sodio
stock : heptaoxodicromato (VI) DE POTASIO
K : 2 x 39.
09 g = 78.
18 g / mol
Cr : 2 x 51.
99 g = 103.
98 g / mol
O : 7 x 16 g = 112 g / mol Mm (K₂Cr₂O₇ ) = 294.
16 g / mol
Al₂O₃ : es el óxido que junto con la sílice, es el componente más importante en la constitución de las arcillas y los esmaltes
OXIDO ALUMINICO
OXIDO DE ALUMINIO
TRIOXIDO DE DIALUMINIO
Al : 2 x 26.
98 g = 53, 96 g / mol
O : 3 x 16 g = 48 g / mol Mm (K₂Cr₂O₇ ) = 101, 96 g / mol.
K₂Cr₂O₇ : es una sal del derivada del ácido dicrómico H₂Cr₂O₇. Nomenclatura tradicional : Dicromato de sodio stock : heptaoxodicromato (VI) DE POTASIO K : 2 x 39. 09 g = 78. 18 g / mol Cr : 2 x 51.
Hallar primero formula empirica (FE) 52, 2 % + 44, 12% = 96, 32% el resto es de H C = 52, 2 % = 4, 35 H = 3, 68% = 3, 68 O = 44, 12% = 2, 76 12 1 16 . - dividir cada uno entre el menor de ellos C = 4, 35 = 1, 5≈2 H = 3,…
Determinar La Formula Molecular de los siguientes compuestos. ¿Cual Sera La Formula Molecular de un compuesto cuya Fórmula Empírica es CH3 y su Masa Molecular Es De 30gr? 1. FE : CH32. Calcular Mm de la FEC : 1 x 12 =…
Respuesta : Formula minima : CHFormula Molecular : C2H2Explicación : C = 92, 35%12g - - - - - - - - - - - - 1 mol x = 92, 3 * 1 / 12 = 7, 695 92, 35 - - - - - - - - xH = 7. 7%1g - - - - - - - - - - - - - 1 mol x = 7, 7…
Un gas cuya formula empirica es C8H5NO tiene un peso molecular de 262 g / mol. ¿Cuál es la fórmula molecular? 1. calcular Mm de la FEC : 12 x 8 = 96 g / molH : 5 x 1 = 5 g / molN : 1 x 14 = 14 g / molO : 1 x 16 = 16 g…
Respuesta : FE : CO2FM : (CO2)n = (CO2)1 = CO2Explicación : Calcule la formula empírica, la formula verdadera (molecular) de un compuesto cuyo peso molecular es 44 gramos y tiene 23, 3% de carbono y 72, 2% de oxigeno.…