Indica que masa de magnesio reaccionará completamente con 32g de azufre ; ten en cuenta que la reacción es ; Mg(s) + S(s) ———> MgS(s).
En resumen
Mg(s) + S(s) ———> MgS(s) 32 g de S son un mol. Un mol de S reacciona con 1 mol de Mg. Por lo tanto reaccionaran completamente 24 g Mg.
Mg(s) + S(s) ———> MgS(s)
32 g de S son un mol.
Un mol de S reacciona con 1 mol de Mg.
Por lo tanto reaccionaran completamente 24 g Mg.
Como para cuando necesitas la respuestas y yo buscare en mi libro.
2Bi2S3 + 9O2 . 2Bi2O3 + 6SO2 1028Kg 384Kg 1Kg X = 0, 373 Kg de SO2 2mol Bi2S3 288gO2 5mol X = 720 g de oxígeno.
La reacción en consideración es la siguiente : 2 Mg + O₂ - - - - - - - - > 2 MgO La estequiometría de la reacción afirma que 2 moles de magnesio reaccionan con 1 mol de oxígeno para producir 2 moles de óxido de…
La solución seria . Que te queda 1g de oxigeno sin reaccionar. Y que el fe . Es el que reacciona por completo y el que esta en defecto.