Se quema una muestra de 0, 45 gramos de magnesio en presencia de 2 , 31 gramos de gas oxígeno el único producto es óxido de magnesio y la masa de oxígeno sin reaccionar es 2. 015gramos ¿ qué masa de óxido de Magnesio se produce?
En resumen
La reacción en consideración es la siguiente : 2 Mg + O₂ - - - - - - - - > 2 MgO La estequiometría de la reacción afirma que 2 moles de magnesio reaccionan con 1 mol de oxígeno para producir 2 moles de óxido de magnesio.
La reacción en consideración es la siguiente :
2 Mg + O₂ - - - - - - - - > 2 MgO
La estequiometría de la reacción afirma que 2 moles de magnesio reaccionan con 1 mol de oxígeno para producir 2 moles de óxido de magnesio.
Si se disponen de 2, 31 g de O₂ pero se sabe que 2, 015 g son de excedentes, la cantidad que efectivamente reacciono es :
2, 31 g - 2, 015 g = 0, 295 g
Reaccionaron solamente 0, 295 g de O₂.
Dado que se sabe qué cantidades tanto de Mg como de O₂ reaccionaron, se puede determinar la cantidad producida de MgO a partir de cualquiera de los 2 reactivos.
Calculando la cantidad de MgO a partir de los 0, 295 g de O₂.
Para ello es necesario conocer el número de moles de O₂ equivalentes a los 0, 295 g.
A partir de la ecuación<img src="https://tex.z-dn.net/?f=moles%20%3D%20%20%5Cfrac%7Bmasa%7D%7BPM%7D%20" /> se puede calcular el número de moles.
Es necesario conocer el peso molecular del O₂.
PM (O₂) = 32 g / mol
<img src="https://tex.z-dn.net/?f=moles%20%3D%20%20%5Cfrac%7B0%2C295g%7D%7B32g%2Fmol%7D%20%3D%200%2C00922%20%20mol" />
Se disponen de 9, 22x10⁻³ moles de O₂.
Por la estequiometría de la reacción, 1 mol de O₂ reacciona con el Mg para dar 2 moles de MgO
1 mol O₂ - - - - - - - - - - - - - - - 2 moles MgO
9, 22x10⁻³ moles O₂ - - - - - - - - - - - - - - - - - x moles MgO
<img src="https://tex.z-dn.net/?f=x%20%3D%20%20%5Cfrac%7B9%2C22x%2010%5E%7B-3%7D%20moles%2A2mol%20%7D%7B1mol%7D%20%3D%200%2C0184%20mol" />
Se producen 0, 0184 moles de MgO
Conociendo el PM del MgO se puede calcular la masa equivalente, a partir de la ecuación : <img src="https://tex.z-dn.net/?f=masa%20%3D%20moles%2APM" />
PM(MgO) = 40, 3 g / mol
<img src="https://tex.z-dn.net/?f=masa%20%3D%200%2C0184mol%2A40%2C3g%2Fmol%20%3D%200%2C74%20g" />
Se producen 0, 74 g de MgO.
Como para cuando necesitas la respuestas y yo buscare en mi libro.
• Reacción : 2 Mg (s) + O2 (g) - - > 2 MgO (s) • Reactivo límite : 0. 496 mol Mg × ( 1 mol O2 / 2 mol Mg) = 0. 248 mol O2 Usando Mg se necesitan 0. 248 mol O2 y se tienen 0. 25 mol, por lo que el reactivo límite es el…
0. 0268% (2, 68 / 100) significa que hay 0. 0268 mg de Mg en 100 mg de clorofila, o bien 0. 000268 mg de Mg en 1 mg de clorofila. ¿Cuántos átomos de Mg hay en 0. 000268 mg (ó 2, 68 x 10⁻⁴ mg ; o 2. 68 x 10⁻⁷ g) de Mg?…
Respuesta : Esto se debe la teoría de la conservación de la masa. Y es que la masa no se crea ni se destruye simplemente se transforma. Fue Lavoisier el que comprobóque esta ley se cumple tambiénen una reacción,…
Masa molar Mg = 24. 3 24. 3 gr. Mg - - - > 6. 022 x 10 ^ 23 atomos de Mg 10 gr. Mg - - - > x átomos de Mg x = 2. 47 x 10 ^ 23 át. De Mg.