Identificar de Ag + HNO3 - > AgNO3 + NO2 + H2O Números de oxidación de cada elemento. Identificación de los elementos que varían el número de oxidación. Agente oxidante y agente reductor. Selección y ajuste de las semireacciones. Ajuste de la reacción. Por fa ayuda!
Ag + HNO3 → AgNO3 + NO2 + H2O SOLUCIÓN : Para resolver el ejercicio se procede a encontrar los números de oxidación de cada elemento, identificar cuales elementos varían en el número de oxidación, decir cual es el agente oxidante y el reductor, así como ajustar las semirreacciones y la reacción , de la siguiente manera : ₀ ₊₁₊₅ ₋₂ ₊₁ ₊₅ ₋₂ ₊₄ ₋₂ ₊₁ ₋₂ Ag + HNO3 → AgNO3 + NO2 + H2O ₀ ₊₁ Ag → Ag + 1e - se oxida ( agente reductor ) ₊₅ ₊₄ N + 1e - → N se reduce ( agente oxidante ) Al efectuar la suma de las semirreacciones resulta : ₀ ₊₅ ₊₁ ₊₄ Ag + N → Ag + N Ag + 2HNO3 → AgNO3 + NO2 + H2O.
El reductor es, por definición, el elemento que se oxida. El oxidante es, por contra, el que se reduce. En el ejemplo que pones, el hierro pasa de 0 a (2 + ), es decir, se oxida, por lo tanto es el reductor. El cloro…
0 + 1 + 5 - 2 + 2 + 5 - 2 + 2 - 2 + 1 - 23Cu + 8HNO3 - - - > 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O ║ ║A. Red. A. Oxi. SALUDOS!
La reacción balanceada es : 2CaCO₃ + 2SO₂ + O₂ ⇒ 2CaSO₄ + 2CO₂Dónde, el agente oxidante es el oxígeno y el agente reductor es el azufre. Explicación : Primero se identifican los números de oxidación de cada elemento y…
₊₁ ₊₅ ₋₂ ₊₁ ₋₂ ₊₂ ₊₂ ₋₂ ₊₂₋₂ ₊₁₋₂ HNO3 + Cu2O → Cu(NO3)2 + NO + H2O 1. Semirreacciones Cu₂⁺¹ → 2Cu⁺² + 2e⁻ (Oxidación / AR) (3) intercambiar e⁻ 3 e⁻ + N⁺⁵ → N⁺² (Reducción / AO) (2) simplicar e⁻…