D) CaCO3 + SO2 + O2 → CaSO4 + CO2❏ Números de oxidación de cada elemento. ❏ Identificación de los elementos que varían el número de oxidación. ❏ Agente oxidante y agente reductor. ❏ Selección y ajuste de las semireacciones. ❏ Ajuste de la reacción.
En resumen
La reacción balanceada es : 2CaCO₃ + 2SO₂ + O₂ ⇒ 2CaSO₄ + 2CO₂Dónde, el agente oxidante es el oxígeno y el agente reductor es el azufre. Explicación : Primero se identifican los números de oxidación de cada elemento y los cambios que se tienen en estos.
La reacción balanceada es : 2CaCO₃ + 2SO₂ + O₂ ⇒ 2CaSO₄ + 2CO₂Dónde, el agente oxidante es el oxígeno y el agente reductor es el azufre.
Explicación : Primero se identifican los números de oxidación de cada elemento y los cambios que se tienen en estos.
- Para cada elemento el cambio de reactivos a productos en el número de oxidación es : Ca : + 2 ⇒ + 2C : + 4 ⇒ + 4O : Está presente en 4 compuestos : - 2 ⇒ - 2 0 ⇒ - 2S : + 4 ⇒ + 6 - Los elementos para los cuales varía el número de oxidación son el oxígeno y el azufre.
Identificación del agente oxidante y agente reductor : - El oxígeno se reduce, su número de oxidación disminuye de 0 a - 2.
Gana 2 e - por átomo, lo que equivale a 4 e - por molécula (tiene como subíndice 2).
- El azufre se oxida, su número de oxidación aumenta de + 4 a + 6.
Pierde 2 e - por átomo, lo que equivale a 2 e - por molécula.
El agente reductor es la especie que se oxida, es decir, el azufre.
El agente oxidante es la especie que se reduce, es decir, el oxígeno.
Semireacciones : Reducción : O₂ + 4e - ⇒ 2O²⁻Oxidación : S⁺⁴ ⇒ S⁺⁶ + 2e - Balanceado el proceso redox : O₂ + 2S⁺⁴ + 4e - ⇒ 2O²⁻ + 2S⁺⁶ + 4e - En la reacción global : CaCO₃ + 2SO₂ + O₂ ⇒ 2CaSO₄ + CO₂Se continúa balanceando por tanteo, se obtiene : 2CaCO₃ + 2SO₂ + O₂ ⇒ 2CaSO₄ + 2CO₂.
El reductor es, por definición, el elemento que se oxida. El oxidante es, por contra, el que se reduce. En el ejemplo que pones, el hierro pasa de 0 a (2 + ), es decir, se oxida, por lo tanto es el reductor. El cloro…
Ag + HNO3 → AgNO3 + NO2 + H2O SOLUCIÓN : Para resolver el ejercicio se procede a encontrar los números de oxidación de cada elemento, identificar cuales elementos varían en el número de oxidación, decir cual es el…
0 + 1 + 5 - 2 + 2 + 5 - 2 + 2 - 2 + 1 - 23Cu + 8HNO3 - - - > 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O ║ ║A. Red. A. Oxi. SALUDOS!
₊₁ ₊₅ ₋₂ ₊₁ ₋₂ ₊₂ ₊₂ ₋₂ ₊₂₋₂ ₊₁₋₂ HNO3 + Cu2O → Cu(NO3)2 + NO + H2O 1. Semirreacciones Cu₂⁺¹ → 2Cu⁺² + 2e⁻ (Oxidación / AR) (3) intercambiar e⁻ 3 e⁻ + N⁺⁵ → N⁺² (Reducción / AO) (2) simplicar e⁻…