HNO3 + Cu2O - > Cu(NO3)2 + NO + H2O Proceso de Balanceo : Números de oxidación de cada elemento. Identificación de los elemento Agente oxidante y agente reductor. Selección y ajuste de las semireacciones. Ajuste de la reacción. Alguien me puede ayudar.
En resumen
₊₁ ₊₅ ₋₂ ₊₁ ₋₂ ₊₂ ₊₂ ₋₂ ₊₂₋₂ ₊₁₋₂ HNO3 + Cu2O → Cu(NO3)2 + NO + H2O 1.
₊₁ ₊₅ ₋₂ ₊₁ ₋₂ ₊₂ ₊₂ ₋₂ ₊₂₋₂ ₊₁₋₂ HNO3 + Cu2O → Cu(NO3)2 + NO + H2O 1.
Semirreacciones Cu₂⁺¹ → 2Cu⁺² + 2e⁻ (Oxidación / AR) (3) intercambiar e⁻ 3 e⁻ + N⁺⁵ → N⁺² (Reducción / AO) (2) simplicar e⁻ ```````````````````````````````````````````````````````````````````````````` 3Cu₂⁰ + 2N⁺⁵ → 3Cu⁺² + 2N⁺² 3 Cu2O + 14HNO3 → 6Cu(NO3)2 + 2NO + 7H2O Cu2O = óxido cuprosoHNO3 = ácido nítricoCu(NO3)2 = nitrato cúpricoNO = monóxido de nitrógenoH2O = agua.
El reductor es, por definición, el elemento que se oxida. El oxidante es, por contra, el que se reduce. En el ejemplo que pones, el hierro pasa de 0 a (2 + ), es decir, se oxida, por lo tanto es el reductor. El cloro…
Ag + HNO3 → AgNO3 + NO2 + H2O SOLUCIÓN : Para resolver el ejercicio se procede a encontrar los números de oxidación de cada elemento, identificar cuales elementos varían en el número de oxidación, decir cual es el…
0 + 1 + 5 - 2 + 2 + 5 - 2 + 2 - 2 + 1 - 23Cu + 8HNO3 - - - > 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O ║ ║A. Red. A. Oxi. SALUDOS!
La reacción balanceada es : 2CaCO₃ + 2SO₂ + O₂ ⇒ 2CaSO₄ + 2CO₂Dónde, el agente oxidante es el oxígeno y el agente reductor es el azufre. Explicación : Primero se identifican los números de oxidación de cada elemento y…