HOLA ME PUDEN AYUDAR URGENTEEE : La aspirina es un Analgesico y antipiretico. Su masa molar es de 60% de carbono, 4, 48% de hidrogeno y 35, 5 g de oxigeno. Calcular su formula molecular PORFAAA AYUDENMEE.
Pregunta de Química · 1 respuesta · 9 votos · mejor respuesta de Marioyluigi
En resumen
Fórmula : C9H8O4 Masa molar : 180. 158 g / mol Punto de fusión : 135 °C Metabolismo : hepático P. De fusión : 138 °C (280 °F) Peso mol. : 180, 16 g / molPara determinar la formula molecular es necesario conocer : Formula Empírica. Masa Molar aproximada.
Fórmula : C9H8O4
Masa molar : 180.
158 g / mol
Punto de fusión : 135 °C
Metabolismo : hepático
P.
De fusión : 138 °C (280 °F)
Peso mol.
: 180, 16 g / molPara determinar la formula molecular es necesario conocer :
Formula Empírica.
Masa Molar aproximada.
Es importante decir que la Masa Molar del compuesto SIEMPRE será múltiplo entero de la masa molar de su formula empírica.
Fórmula : C9H8O4 Masa molar : 180. 158 g / mol Punto de fusión : 135 °C Metabolismo : hepático P. De fusión : 138 °C (280 °F) Peso mol.
C = 48, 7 / 12 = 4. 06 moles H = 8, 1 / 1 = 8, 1 moles O = 43, 2 / 16 = 2, 7 moles se escoge el menor valor : 2, 7 para dividir a cada uno por el C = 4, 06 / 2, 7 = 1, 5 ≈ 2 H = 8, 1 / 2, 7 = 3 O = 2, 7 / 2, 7 = 1…
- Dado que el producto tiene una masade 30 g / mol (peso molecular) y la masa opeso atómicodel Carbono es igual a 12 y el de hidrógeno es 1. - Ala formula empírica se le llama la fórmula mínima y es, la expresión que…
Al analizar un hidrato de carbono hemos obtenido la siguiente composición centesimal : 40 % de Carbono, 6, 71 % de Hidrógeno y 53, 29 % de Oxígeno. Por otro lado, averiguamos que su masa molecular es 180. Calcular la…
Al analizar un hidrato de carbono hemos obtenido la siguiente composición centesimal : 40 % de Carbono, 6, 71 % de Hidrógeno y 53, 29 % de Oxígeno. Por otro lado, averiguamos que su masa molecular es 180. Calcular la…