Hola alguien podria ayudarme a resolver este ejercicio Un cilindro de gas comprimido dice “Composición (% molar) : 4. 50% H2S, 3. 03% CO2, y el balance de N2”. EL calibrador de presión del cilindro indica 46. 0 atm. Calcule la presión parcial de cada gas dentro del cilindro.
En resumen
Un culindro que equivale al 4. 50 rwsolvemosestos por la ley de bou.
Un culindro que equivale al 4.
50 rwsolvemosestos por la ley de bou.
No estoy seguro pero creo que es : multipicar la precion por la nueva temperatura es decir 12x100 y lo divides en 27 daria44. 44 atm . Suerte.
El gas contiene componentes químicos fuertes y si lo abres dentro de una habitación cerrada sin ventilación con personas tienen la posibilidad de morir es como un reactivo nuclear ya que si lo logra sacar a tiempo seria…
Respuesta : T1 = 85oC + 273oK = 358oKP1 = 760mmHgT2 = 24oC + 273oK = 297oKP2 = ? P1 / T1 = P2 / T2Depejamos la incognitaP2 = P1 * T2 / T1ReemplazamosP2 = 760mmHg * 297ok / 358oK cancelamos oK y nos queda mmHgP2 = 630,…
Bueno sabemos que : En 5, 25 atm el V. Inicial es desconocido y en 1. 85 atm el V. Final es de 12. 5L En aqui podemos usar "la regla de tres simple" Entonces seria 5, 25atm - - - - - - - > X 1. 85 atm - - - - - - - >…