Hola! Miren, no se còmo obtener el volumen en Química. Tengo este ejercicio y no se como hallarlo ¿me colaboran? Qué masa, qué volumen en condiciones normales, y cuántos moles de CO2se desprenden al tratar 205 g de CaCO3con exceso de ácido clorhídrico según la siguiente reacción? CaCO3 + 2 HClàCaCl2 + H2O + CO2 Muchas gracias.
En resumen
Se obtiene : masa : 90, 2 g de CO2 volumen en CNPT : 45, 92 L Moles : 2, 05.
Se obtiene :
masa : 90, 2 g de CO2
volumen en CNPT : 45, 92 L
Moles : 2, 05.
Si tienes alguna duda dimelo.
El volumen de 1 mol den condiciones normales es de 22, 4 litros. Si se tienen 8 : 8 moles x 22, 4 litros / mol = 179, 2 litros.
18. 65g de HCl a CN(condiciones normales 1atm y 0 °C) Primero Calculamos Moles = 18. 65g de HCl × = 1. 33 mol de HClmoléculas es igual a número de moles × el número de unidades elementales (6. 022×10²³) = 1. 33×6.…