Ejercicios de quimica de masa y volumen?

En una reacción química muchos de los reactantes y muchos de los productos son gases.

Es posible averiguar el volumen de un gas utilizado o producido durante la reacción, si sabemos el peso de una de las sustancias.

Zn + 2HCI ⇒ ZnCl2 + H2 ^

El peso de una mol de H es de 2 g y ocupa un volumen de 22.

4 litros :

Zn = 65 g ; 2 HCI = 72 g ; ZnCl2 = 135 g ; H2 = 2g.

Se lee la ecuación : Una mol de zinc (65 g) reacciona con dos moles de HCI (72 g) y producen una mol de ZnCl2(135 g) y una mol o un volumen - gramo de H2(2g o 22.

4 litros).

Éstos datos se escriben abajo de la fórmula y los datos del problema arriba de la fórmula :

Xg 11.

21

Zn + 2HCI ⇒ ZnCI2 + H2 ^

65g 72g 135g 22.

41

Se realiza una regla de tres con los datos del problema, eliminando los datos que no se necesitan :

Xg 11.

21

Zn ⇒ H2 ^

65g 22.

41

X es a 65 gramos como 11.

2 litros es a 22.

4 litros

X = (11.

2 IX65g) / 22.

4 I X = 32.

5g de Zinc

Resultado : Se necesitan 32.

5 gramos de zinc.